Bonjour, j'ai un exercice de chimie pour lundi et je n'arrive pas à faire certaines questions :

On se propose de déterminer la teneur en oxyde d'étain II d'un minerai d'étai.

1) Un échantillon de masse m = 0,44 g de minerai est broyé, puis traité, en milieu acide et à chaud, par de la poudre de plomb Pb en excès : on obtient des ions étain II et plomb II

a) Pourquoi opère-t-on à chaud ? Pourquoi utilise-t-on un excès de plomb ? Je ne sais pas...

b) Ecrire les ½ équations redox et l'équation globale. Quel est le rôle (oxydant ou réducteur) joué par le plomb ? Voilà ce que j'ai fait :

SnO₂/Sn²⁺ : SnO₂(s) +4H⁺ +2e^-= Sn²⁺ +2H₂O
Pb²⁺/Pb : Pb = Pb²⁺ + 2e^-

SnO₂/Sn²⁺ : SnO₂(s) +4H⁺ +2e^-= Sn²⁺ +2H₂O
Pb = Pb²⁺ + 2e^-
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SnO₂(s) +4H⁺+Pb Sn²⁺ +2H₂O + Pb²⁺

Le plomb est un réducteur ; SnO₂ est l'oxydant.



2) On suppose que le plomb ne réagit qu'avec dans l'échantillon. Lorsqu'on estime la réaction complète, le solide restant est séparé puis rincé avec de l'eau, qui est ensuite rajouté à la solution. La solution S obtenue est titrée par une solution de dichromate de potassium , de concentration c = 0,020 mol/L. L'élément étain repasse à l'état de SnO₂.

a) Etablir la ½ équation redox du couple Cr₂O₇/Cr³⁺
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6^e- = 2Cr³⁺ + 7H₂O


b) En déduire l'équation de la réaction de titrage de la solution S par celle de dichromate de potassium. Le titrage nécessite un volume VE = 21,7 mL de la solution de dichromate de potassium
c) Etablir la relation littérale entre la concentration c de la solution de dichromate de potassium, le volume VE utilisé de cette solution et la quantité d'ions étain II titrée. Calculer numériquement cette valeur. Comment faire ?
d) En déduire le pourcentage massique de dans le minerai. Comment faire ?

Merci d'avance pour votre aide =)