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alcène
Salut
En présence d un catalyseur que le tetrachloromethane , l acethylene réagit sur le dichlore. Il se forme du 1,1,2,2 tetrachloroethane . le volumeet molaire gazeux vaut Vm=22,4 L.mol
1/écris l équation bilan de la réaction
2/ calcule le volume de dichlore nécessaire pour transformer 1m3 d acethylène
J ai besoin la question 1
En présence d un catalyseur que le tetrachloromethane ...
Pas très clair ce début d'énoncé !
Question 1 :
Il s'agit d'une réaction d'addition très simple du dichlore sur la triple liaison de l'acétylène.
Tu devrais pouvoir faire une proposition.
C'est d'accord.
En formules brutes on écrira :
C2H2 + 2Cl2 = C2H2Cl4
et en formules semi-développées :
HC ≡ CH + 2Cl2 = CHCl2 - CHCl2
Le volume de dichlore nécessaire est
Bilan volumique
V(C2H2) = V(Cl2)/2 =C2H2Cl4
V(C2H2)= V(Cl2)/2
V(Cl2)= 2× V(C2H2)
V(Cl2)=2× 1
V(Cl2)=2 m3
Oui, c'est exact.
Attention tout de même !
Le bilan volumique ne concerne que les gaz.
Pourtant à la 1ère ligne de ton calcul tu l'appliques aussi au tétrachloroéthane qui est liquide à la température ordinaire.
Donc écrire que :
V(C2H2) = V(Cl2)/2 est exact
mais écrire que
V(C2H2) = V(Cl2)/2=V(C2H2Cl4) est faux.
C'est d'accord.
En formules brutes on écrira :
C2H2 + 2Cl2 = C2H2Cl4
et en formules semi-développées :
HC ≡ CH + 2Cl2 = CHCl2 - CHCl2
Bonsoir ,
Je ne comprends pas certaines choses..
Pour la formule brute C2H2 +2Cl2 en présence du CCl4 donne du C2H2Cl4.
Mais le passage en formule sémi développée est un peu bizarre.
Çà donne pour C2H2 : CH≡CH
CH≡CH ce ne serait pas l'éthyne au lieu de l'acétylène CH-CH ?
Bonsoir,
Voir 
Acétylène et éthyne sont deux noms différents pour la même molécule (C2H2 en formule brute et HC ≡ CH en formule semi-développée)
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