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alcane-alcene-alcyne: melange gazeux
bonjour
un melange gazeux est formée de dihydrogene et de deux hydrocarbures formés du meme nombre d'atome de carbone.
l'un est un alcane et l'autre un alcene. la combustion complete de 100ml de ce melange donne 210ml de CO2. la composition du melange est telle que si l'on chauffe 100ml legerement et en presence de nickel reduit, il reste en fin de reaction qu'un seul constituant dont le volume ramené aux conditions initiales est de 70ml.
1) trouver la formule brute des hydrocarbures et la composition centesimale volumique du melange initial.
2)quel est le volume de O2 que necessite la combustion de 100ml de ce melange.
3)on considere un melange gazeux formé d'hydrogene et d'un alcyne formé du meme nombre de carbone.
a) quel doit etre la composition centesimale volumique de ce melange pour que la combustion totale de 100ml donne 210ml de CO2 et chauffé legerement en presence de nickel reduit de 100ml du melange se transforme en un constituant unique?
b) quel est alors le volume de ce gaz unique?
mon probleme c'est comment faire pour determiner la formule brute?
salut 
!
Tu as du dihydrogène H2, un alcane, CnH2n+2 et un alcène, CnH2n. Il faut déterminer n.
Tu chauffes en présence de nickel ---> transformation de l'alcène en alcane. Il ne reste donc plus de dihydrogène gazeux à ce moment précis.
Si tu fais la combustion complète du mélange on obtient du dioxyde de carbone.
===> Écris la réaction de combustion complète, dans le dioxygène, donnant du dioxyde de carbone et de l'eau, d'un alcane avec n atomes de carbone, ainsi que celle d'un alcène. Avec ça cherche n et la compo
c'est un peu confus dans ma tete mais voila ce que j'ai fait
n= Vco2/Valcane = 210/70= 3
d'ou l'alcane est C3H8 et l'alcene est C3H6
et pour V1=Valcane V2=Valcene V3= Vh2
je n'ai reussi a etablir que 2equations:
v1+v2+v3= 100ml
3v1+3v2=210ml
??
bonjour, j'aimerais avoir la solution d'un exercice s'il vous plaît.
***Enoncé nouvel exercice effacé***
merci!
Salut,
Merci de poster un topic à toi stp. En outre nous ne donnons pas directement la solution. As-tu des pistes ?
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