Un morceau de fer de 2,56g est introduit dans 100mL d'une solution contenant des ions H+.
Du dihydrogène gazeux et des ions FE2+ apparaissent et le morceau de fer disparait.
Dans les conditions de cette expérience, une mole de dihydrogène gazeux occupe 24L.
a) Ecrire l'equation correspondant a cette réaction.
2H+ + F2 ---- H2 + FE2
b) A l'aide d'un tableau d'avancemant, trouver à l'état final le volume V de hydrogène qui s'est formé et la concentration en ion FE2+
J'ai pas trouvé
c) Un prelevement de 10,0mL de solution est ajouté à 10,0mL d'une solution de permanganate de potassium. Une réaction chimique a lieu, representée par:
MnO4- + 5 FE2 +8H+ ------ Mn2+ + 5 FE3 +4 H20
Quelle quantité de matière maximale d'ions permanganate faut-il verser dans le becher pour que la solution reste incolore, sachant que l'ion permanganate colore la solution en violet ?
J'ai pas trouvé non plus
d) A quelle concentration en ions permanganate, cette quantité correspond-elle ?
Et j'ai pas trouvé non plus
Voila ...
Salut !
a) Non. D'où sort le fluor ?
Tu as les signes x2 et x2 pour écrire ton équation proprement sous le cadre de texte
Le symbole du fer c'est Fe. Le e n'est pas en indice ou en exposant.
Maintenant l'équation est ok
b) Calcule les quantités de matière initiales des réactifs
Donc pour calculer nFe je peux faire cFe=nFe/vFe
et n= m/M ou m: masse soit 2,56g et M: masse molaire du fer soit 55,8g.mol
donc n= 2,56g/55,8g.mol= 4,59x 10-2
bonjour ,
l'unité d'une masse molaire est g/mol ou g.mol-1
Il ne faut pas oublier l'unité: ( mol ) après le résultat 4,59.10-2
Ton tableau est bon
remplace n(Fe) par la valeur calculée
Quel est le réactif limitant ?
En fessant cela est ce que je répond correctement à ma question b ) ?
Il n'y a pas de réactif limitant, puisque dans les deux membres de mon équation je retrouve les même réactifs, dans de différentes quantité mais ce sont les même non ?
11h23 : un résultat sans unité ne veut rien dire. n est en mol
On suppose qu'H+ est introduit en excès vu l'énoncé. Donc ta quantité de matière en ions Fe2+ est le facteur limitant de la réaction.
Tu peux maintenant compléter ton tableau avec les valeurs que cela induit
dans l'énoncé , on écrit que le morceau de fer disparait.C'est donc le réactif limitant.
Donc n(Fe)initial- xmax=0 tu en déduis xmax.
Pour trouver la concentration des ions Fe2+ utilise C=n/V(solution)
pour trouver V(H2) utilise n(gaz) =V(gaz)/VM
equation chimique 2H+ Fe ------ Fe2+ H2
e.i nH+ 4,59x 10-2mol 0 0
e.int nH+-2x 4,59x 10-2-x x x
e.f nH+-2xmax 4,59x 10-2-xmax xmax xmax
Donc n(Fe)initial- xmax=0 tu en déduis xmax.
4,59x10-2 -xmax=0
-xmax= -(4,59x10-2)
xmax= 4,59x10-2
Pour trouver la concentration des ions Fe2+ utilise C=n/V(solution)
C = 4,59x10-2/100mL
C= 4,59x10-4
pour trouver V(H2) utilise n(gaz) =V(gaz)/VM
Fe est le réactif limitant donc xmax= nFe=4,59x10-2
nH2= xmax donc nH2=nFe= 4,59x10-2
1 mol de H2 occupe 24L donc VH2=24xnH2 donc VH2= 24x4,59x10-2mol donc VH2=1,1016 L
Pour la suite ,il faut savoir que les ions MnO4- colorent en violet une solution tandis que les ions Mn2+ sont incolores.
Tant qu'il y aura des ions Fe2+ pour réduire les MnO4- ajoutés ,la solution restera décolorée.
Il faut faire un tableau d'avancement pour trouver xmax de façon à ce que les Fe2+ ,contenus dans 10 mL de solution ,disparaissent
Je comprend pas comment je peux faire,
Il faut calculer nmax des ions permanganate en sachant que la solution doit rester incolore ?
Et j'ai deja fait le tableau d'avancement donc je dois résoudre une équation mais laquelle?
dans ton tableau ,tu dois avoir ,en cours de réaction:
pour MnO4 - : n(MnO4-)versé - x
pour Fe2+ : n(Fe2+)initial-5x
Il n' y aura plus de Fe2+ quand n(Fe)initial -5xmax=0
donc ,xmax= n(Fe) initial /5
or n(Fe)initial est la qté de matière contenue dans 10 mL de solution à 4,5910-2 mol/L
A ce moment ,la moindre goutte de MnO4- ajoutée va colorer en violet la solution puisqu'il n' y aura plus de Fe2+..
cela veut dire que la quantité de matière maximale de MnO4- à verser avant coloration ,vaut xmax
la dernière question est ambiguë.
Ou bien on demande la concentration de de MnO4- dans 10 mL ,ou bien on demande la concentration fictive de MnO4- dans le mélange (20 mL) avant réaction.
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