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Acides faibles-bases faibles-Acides forts-bases fortes
Bonjour,
Je ne comprends la différence entre acides faibles;bases faibles,acides forts et bases fortes.
Le cours me dit que chez un acide et une base forte leur réaction est totale alors que chez les acides et bases faibles la réaction n'est pas totale.Je n'arrive pas à voir ce que cela signifie.
Merci d'avance de votre aide
Bonjour cynthi97 :
Lorsque un acide en solution aqueuse est totalement dissocié , on a affaire à un acide fort . Exemple : HCl + H2O ====> H3O+ et Cl- .
Soit 100 milliard de molécule de HCl vont donner 100 milliard de cations H3O+ et 100 milliard d'anion Cl- .
Lorsque un acide en solution aqueuse est en partie dissocié , on a affaire à un acide moyennement faible . Exemple :
CH3-COOH + H2O =====> H3O+ et CH3-COO- .
Lorsque un acide en solution aqueuse est faiblement dissocié , on a affaire à un acide très faible . Exemple : HCN + H2O ===> H3O+ et CN- .
La déprotonnation d'un acide , dépend de la solidité de la liaison mol-H .
Pour les bases c'est la même chose que les acides mais c'est le groupe OH- qui en est la cause .
KOH + H2O ====> K+ et OH- ( base forte ) .
NH3 + H2O ====> NH4+ et OH- ( base faible ) .
Bonnes salutations .
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