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A la recherche d'un alcane
Bonjour à tous! Je suis en train de m'entrainer pour un DS lundi et je viens de voir l'exercice suivant :
Un alcane noté A contient 82,6% en masse de carbone et 17,4% en masse d'hydrogène. La masse molaire de cet alcane vaut M(A)=58,0 g.mol-1
Données : M(C)=16,0 g.mol-1 et M(H)=1,00 g.mol-1
a) Déterminer la formule brute de l'alcane.
b) Sachant que l'alcane noté A est ramifié, établir sa formule semi-développée et sa formule topologique. Le nommer.
Mon problème vient de l'énoncé et de la première question, je n'ai jamais vu comment établir la formule d'un alcane connaissant des pourcentages...
Pouvez-vous m'expliquer?
Merci beaucoup 
Bonjour,
M(A)=58,0 g.mol-1
M(C)=16,0 g.mol-1 et M(H)=1,00 g.mol-1
Pour savoir combien de C il y a dans cette molécule tu divise 58.0/ 16 : tu peux en mettre 3 et 3x16 = 48 ensuite il te reste plus qu'à "compléter" avec des H. ici il y en a 10 pour arrivé à 58 g/mol
Une autre manière de voir les choses, c'est de 82.6% de la masse molaire de A pour trouver combien de g/mol de C tu dois mettre dans ta réponse et le reste c'est du H.
C'est en gros l'idée.
Merci pour ta réponse, j'ai pu saisir le truc
C'est juste un peu bizarre au début mais une fois qu'on a le méthode, c'est bon!
bonsoir
M(C)=12g/mol
58=4×12+10
la formule brute de A est donc C4H10 sa verifie C4H2×4+2 . Comme la formule brute d'un alcane est CnH2n+2.
Bonsoir dracomathis :
Masse moléculaire = 58
Quantité de carbone ( 82,6% ) = ( 58 x 82,6% ) = 47,9g
Quantité d'hydrogène ( 17,4% ) = ( 58 x 17,4% ) = 10g
Nombre de mole en carbone = 47,9 : 12 = 3,99
Nombre de mole en hydrogène = 10 : 1 = 10
Formule brut = C4H10 .
C'est du butane CH3-CH2-CH2-CH3 ou (CH3)2-CH-CH3 isobutane .
Bonnes salutations .
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