exercice 1 - Les couples Fe ³⁺ / Fe²⁺ et I₂ / I ^- :

Rappeler les tests d'identification des ions Fe³⁺ et Fe²⁺ ; écrire les équations des réactions correspondantes et rappeler les couleurs des précipités.
L'élément iode existe sous deux formes :

• le diiode I₂ : corps pur simple, à l'état pur de couleur violette, en solution aqueuse de couleur brune.
• l'ion iodure I^- incolore en solution aqueuse.

a- protocole expérimental
Verser dans un tube à essais 2 mL de solution d'iodure de potassium KI ; ajouter 1 mL de solution de chlorure de fer (III). Faire le schéma de l'expérience et noter les changements de couleurs.
Introduire ensuite 3 mL de cyclohexane, boucher et agiter. Observer les deux phases obtenues et effectuer un test à la soude pour identifier l'espèce formée.

b- résultats

• écrire la demi-équation rédox relative à l'élément fer de cette expérience et celle relative à l'élément iode.
• écrire l'équation-bilan de cette réaction d'oxydoréduction.
• classer les couples suivant le pouvoir oxydant croissant de leur oxydant.

exercice 2 - Le couple Cl₂ / Cl ^- :

L'élément chlore et l'élément iode appartiennent à la famille des halogènes. Ils présentent donc de grandes similitudes dans leurs propriétés chimiques. En particulier, ils existent sous deux espèces : molécules diatomiques : I₂ et Cl₂ et anions I^- et Cl^- .

a- protocole expérimental
Verser dans un tube à essais 2 mL d'eau de chlore puis ajouter 1 mL de solution de sulfate de fer (II).
Faire le schéma de l'expérience et noter le changement de couleur. Tester le mélange obtenu avec la solution d'hydroxyde de sodium. Observations ?

b- résultats
Interpréter cette expérience : couples mis en jeu, demi-équations, équation bilan .
Classer maintenant les trois couples apparaissant dans ces deux expériences.

exercice 3 - Le couple MnO₄^- / Mn ²⁺ :

Le permanganate de potassium est un composé ionique constitué d'ions permanganate MnO₄^- et d'ions potassium K⁺. Il est très soluble dans l'eau et la couleur violette de la solution est due aux ions permanganate, les ions potassium sont incolores. Les ions manganèse Mn²⁺ sont incolores.

a- protocole expérimental
Verser dans un bécher environ 10 mL de sulfate de fer (II), mesurés à l'éprouvette, puis ajouter environ 2 mL d'acide sulfurique. Préparer dans l'éprouvette 15 mL de solution de permanganate de potassium et en verser par petites quantités dans la solution de sulfate de fer. Agiter en même temps et noter les changements de couleur de la solution. Poursuivre l'expérience en continuant d'ajouter la solution de permanganate. Comment s'aperçoit-on que ce réactif est en excès ?

b- résultats

• écrire la demi-équation relative à l'élément fer.
• écrire la demi-équation relative à l'élément manganèse en considérant le nouveau couple rédox intervenant dans cette expérience et en utilisant le fait que les espèces chimiques sont en solution : présence d'eau H₂O et que la réaction a lieu en milieu acide : présence d'ions H⁺.
• écrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction. puis classer les deux couples l'un par rapport à l'autre.