exercice 1

1. Rappeler les conditions de la chute libre puis les lois de la chute libre. Préciser les unités.

2. On constate que sur la lune tous les objets tombent en chute libre. Expliquer pourquoi.

3. Calculer le temps mis par un objet pour tomber d'une hauteur h = 10 m en chute libre sans vitesse initiale ainsi que la vitesse atteinte à l'arrivée au sol :
    a) sur la Terre ( g_T = 9,8 m.s^-2 )
    b) sur la lune ou l'accélération de la pesanteur g_L est six fois plus faible que sur la terre.
Que pouvez vous conclure ?

exercice 2

Un mobile autoporteur est placé sur une table à coussin d'air inclinée d'un angle avec l'horizontale.

1. Faire un bilan des forces appliquées au mobile puis faire un schéma. (pas de frottements)

2. comment varie la vitesse V_G du centre d'inertie du mobile. Expliquer (force motrice, ...).

3. Calculer la valeur de la force motrice.
Données : = 20° ; masse du mobile m = 300g.

exercice 3

On réalise l'électrolyse d 'une solution aqueuse d'acide iodhydrique (H⁺ + I^- ) ; les électrodes utilisées sont inattaquables. Les potentiels des couples à considérer sont :
E°H⁺/H₂ = 0V ; E°O₂ /H₂O = 1,23 V ; E°I₂ / I^- = 0,54V.

1. Réaliser un schéma de cette électrolyse en indiquant le nom de chacune des électrodes ainsi que le type de réactions qui s'y produisent, le nom et le sens de déplacement des différents porteurs de charges.

2. Indiquer toutes les espèces chimiques présentes en solution avant que l'électrolyse ne débute.

3. a) Ecrire les demi-équations des réactions susceptibles de se produire à chacune des électrodes.
    b) Écrire l'équation bilan de la réaction sachant qu'il ne se produit pas de dégagement de dioxygène.

4. La concentration initiale de la solution d'acide iodhydrique est de 1 mol.L^-1 ; son volume V = 100mL. un courant d'intensité constante I = 0,2A traverse l'électrolyseur pendant 33 minutes.
    a) Calculer les quantités de matières des différentes espèces présentes en solutions initialement ( H⁺; I^- ).
    b) Calculer la quantité d'électricité Q ainsi que le nombre de moles d'électrons qui traversent l'électrolyseur.
    c) En déduire les quantités de matières de toutes les espèces présentes après 33 minutes d'électrolyse ainsi que leur concentration.
    d) Calculer le volume de dihydrogène formé. Vm = 24 L.mol^-1 dans les conditions de l'expérience.