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Calcul de quantité de matière et équation bilan
Bonjour, pourriez-vous m'aider pour ce problème s'il vous plait ?
On introduit dans un ballon 33mg de magnésieum en ruban et 10 mL d'acide chlorhydrique à 1mol.L-1. On dilue avec 20 mL d'eau.
1.Calculer la quantité de matière initiale H+
2.Calculer la quantité de matière initiale en magnésieum solide.
3.Ecrire l'équation bilan de la réaction. Cette réaction est-elle une oxydoréduction ou une réaction acide base ?
Pour calculer la quantité de matière initiale en magnésium solide j'ai fait:
n(Mg)s=m(Mg)s/M(Mg)s=33.10-3/24.3=1.4.10-3mol
Est-ce bon ?
Pour calculer n(H+) j'ai fait :
n(H+)=[H+]*V=1* ?
Je ne sais pas si le volume que je dois prendre est 10 mL ou 30mL.
Quand à l'éuation je sus perdue.
Merci d'avance de votre aide !
2. oui c'est ca (j'ai pas vérifié la masse molaire de Mg par contre...)
1. C = n/v
1 = n/10^-3
n(h+) = 10^-3 mol.
au depart ta solution d' H+ a une concentration connue pour un volume connu de 10mL. Si tu utilises le nouveau volume 30mL ya plus de solvant mais autant de soluté. Donc la concentration n'est plus connue. (conclusion, on utilise le premier volume)
3. Mg+ 2(H+) ---> (Mg^2+) + (H2)
lol c'est pas grave moi aussi ca m'marrive^^
Je vais pouvoir avancer maintenant !
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