oups dsl, il n'y a pas de "+" entre les molécules pr le  "1)"

Erreur de frappe

Bonsoir sw7gm,

Sans garantie c'est de la chimie

1)

2) dans 1 kg de tristéarine on a mole de tristéarine.
L'équation de réaction nous dit qu'on utilise fois plus d' donc il nous faudra mole de dioxygène

le volume molaire est de 24 L par mole on utilise donc

3) Quand on consomme 1 mole de graisse on obtient mole d'eau.
1 mole d'eau pèse

donc pour une mole de graisse on obtient d'eau

or dans 1 kg dfe graise on a mole de graisse.

donc en consommant 1 kg de graisse on produit d'eau.

Salut

Salut sw7gm
Est-ce que je pouurrais savoir dans quel lycée tu es?
Parce qu'il se trouve que j'ai exactement cet exercice à faire en devoir maison pour demain.
On est peut être dans la même classe?

je suis à pasteur (neuilly sur seine) et toi ?

Je suis au lycée Louis Feuillade à Lunel.
Les profs doivent s'échanger les énoncés ; c'est le même exercice au mot près que j'ai eu à faire.

Sans s'échanger les sujets ils ont sans doute les mêmes lectures

je remercie bcp dad97 qui m'a pas mal aidé et puis pour Fractal ben désolé mais bon tu as ta réponse en tout cas...:)

bonne nuit tout le monde

Bonne nuit  


Je pense quand même qu'ils se sont échangés les copies :
Les questions 2 et 3 par exemple étaient :

2) Quel volume de dioxygène est nécessaire pour "brûler" 1,0 kg de tristéarine ?
3) Quelle est la masse d'eau accessible à partir de 1,0 kg de cette graisse ?

Ce n'est pas le hasard.
En plus on a eu à le faire en même temps.

il l'ont peut être trouvé tous les deux ici : aide mais c un exercice trop dur je vous previens

c'est quand même dingue taper sous google les mots clés tristéarine et chameaux et on retombe sur l'

Salut

non les gars je vous arrête tout de suite !!
cet exo je l'ai dans mon livre de physiques-chimie:)