Bonjour,


Imaginons que je veuille extraire de l'acide benzoïque sous forme aqueuse à l'aide d'éther éthylique sous forme aqueuse et de densité 0,6.

On verse un volume V d'acide benzoïque et un volume V' d'éther éthylique dans une ampoule à décanter.

Étant donné que cette espèce chimique est non miscible dans l'eau et qu'elle est a une bonne solubilité avec l'acide benzoïque, les deux solutions versées se sépareront lors de la décantation, après que l'ampoule est été agitée et dégazée.

On aura ainsi deux solutions distinctes S et S' : l'une composée d'éther éthylique et d'acide benzoïque, et l'autre d'eau.

Ma question est la suivante : la densité de la solution S est-elle égale à la densité de l'éther éthylique et celle de l'acide benzoïque ?

Or, cela me semble faux. La somme de ces deux densité est supérieure à celle de l'eau, et dans mon livre, a solution S constitue la phase supérieure de l'ampoule.

Quand est-il, en fait ?



Bonne journée,
Sakura.