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Réactions chimiques
Bonjour
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice:
On mélange 40g d'oxyde Fe2O3 et 21,6g d'aluminium en poudre ,puis on déclenche la réaction .
On observe la formation de fer métallique selon l'équation-bilan à équilibrer:
Fe2O3+ 2Al→ Al2O3 + 2Fe
1.Quel est le réactif utilisé en excès ? Justifier clairement .
2. Calculer les masses des produits formés et des réactifs restants à la fin de la réaction.
3.En supposant maintenant que le rendement est seulement de 75% par rapport au réactif limitant ,calculer la masse de chaque produit formé et de chaque réactif restant .
Je bloque de la question 3
Moi je pense que il n'y a pas différence entre Q2 et Q3
Merci d'avance
bah non, q2 et q3 sont différentes,
le rendement, en général c'est le rapport de ce qu'on obtient sur ce qu'on a donné. (ici produits/réactifs)
en gros, c'est comme si la réaction s'arrêtait a 75% de son avancement total.
j'en ai dit assez, après c'est que du calcul 
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