bonjour. de l'aide svp
enoncé: On brule du dihydrogène dans 2 dm3 d'air.
a)Quelle est la masse d'eau qu'on obtient ?
b) Calculer le volume de dihydrogène brulé
H= 1g, O = 16
Ce que je comprends pas c'est: H= 1g, O = 16
Qu'est ce que ça veut dire ?
Merci d'avance
Bonjour saturnelick :
H =1 Est la masse atomique de l'hydrogène . Comme l'hydrogène est diatomique ( H2 ) , sa masse moléculaire est de 2 x 1g = 2g
O = 16 Est la masse atomique de l'oxygène . Comme l'oxygène est diatomique ( O2 ) sa masse moléculaire est de 2 x 16g = 32g
2 H2 + O2 =====> 2 H2O .
L'air contient 21% d'oxygène . 2 dm3 ( 2 litres ) d'air correspond à 0,42 litre ou 420 ml de H2
420 ml de O2 correspond à 0,0375g ( 37,5 mg ) ou 18,75 mmol .
Suivant l'équation , 1 mole de O2 ( 32g ) vont donner 2 moles d'eau ( 36g ) . 0,0375g de O2 vont donner ( 0,0375 x 36 : 32 ) = 0,04218g d'eau .
Suivant l'équation , 2 moles d'eau ( 36g ) on demander 2 moles d'hydrogène . 0,04218g d'eau correspond à ( 0,04218 x 4 : 36 ) = 0,00468666g d'hydrogène .
2g de H2 occupent un volume de 22400 ml ; 0,00468666g correspond à un volume de ( 0,00468666 x 22400 : 2 ) = 52,5 ml .
Bonnes salutations .
Bonsoir saturnelick :
Il me semble que tu as de très mauvaise connaissance de chimie !
1 mole d'un élément chimique ou d'une molécule contient 6,02 x 10^23 atomes ou molécules ( nombre d'Avogadro ) . Regarde sur Google .
( http://fr.wikipedia.org/wiki/Nombre_d'Avogadro ) . 6,02 x 10^23 atomes d'oxygène pèsent 16g .
Bonnes salutations .
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