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Pile cuivre plomb
Bonjour, j'ai cet exercice à faire:
Dans un bécher, on met en présence une solution bleue de sulfatede cuivre (II) (Cu2+ (aq) + SO2-4 (aq) ) avec une solution incolore de sulfate de plomb (II) (Pb2+ (aq) + SO2-4 (aq) ). On plonge une lame de plomb et un fil de cuivre dans le milieu obtenu.
Après quelques minutes, on observe la décoloration de la solution et un dépôt rouge sur la lame de plomb.
Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction associées aux couples oxydant/réducteur en présence.
On me dit que les équations sont Cu2+ +2e- =Cu et Pb2+ +2e- =Pb
Mais je ne comprends pas pourquoi So2-4 ne rentre pas dans l'équation. Pourquoi n'a t on pas pris celui ci ?
Merci par avance de votre aide!
Bonjour,
comme tu l'as dit, dans ton exercice nous sommes en présence d'une réaction d'oxydo-réduction. Ces réactions font intervenir des couples ox/red.
Un réducteur capable de céder des électrons et un oxydant capable de capter des électrons.
Par exemple dans ton énoncé il y'a le couple Cu2+/Cu où Cu2+ est un oxydant et Cu un réducteur.
Pour l'ion sulfate, tu ne peux pas trouver le couple ox/red dans cette expérience. C'est donc un ion spectateur.
En espérant t'avoir aidé 
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