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Oxydo-Réduction
Bonjour à tous,
J'ai l'exercice suivant à résoudre mais je bloque à la dernière étape. Voici le sujet puis les 2 premières étapes :
En utilisant la méthode des 1/2 équations électroniques, établir l'équation de la réaction de l'ion MnO4- en milieu acide sur l'eau oxygénée H2O2. On donne les couples oxydo-réducteur suivant : MnO4 2- / Mn 2+ et O2 / H2O2.
Mon raisonnement sur les 1/2 équations électroniques
MnO4 - + 8H+ + 5e- = Mn 2+ + 4H2O
O2 + 2H + + 2e- = H2O2
A partir de là je ne sais pas écrire l'équation bilan. En espérant une aide qui me fasse comprendre.
Bonne journée
Salut,
H2O2 = O2 + 2H+ +2e-
MnO4- + 8H+ +5e- = Mn2+ + 4H2O
=> il faut qu'il y ait autant d'électrons côté réactifs et produits donc
( H2O2 = O2 + 2H+ +2e-) x 5
( MnO4- + 8H+ +5e- = Mn2+ + 4H2O ) x 2
______________________________
2MnO4- + 16H+ + 5H2O2 --> 2 Mn2+ + 5O2 +8H2O + 10H+
qu'on simplifie :
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 --> 2 Mn2+ + 5O2 +8H2O
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