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Calculer un volume à partir d'une solution mère concentrée à 37%
Bonjour, est-ce que quelqu'un peut m'expliquer comment répondre à cette question car j'ai la réponse mais je ne sais pas comment on l'a obtenu: (quelles formules utiliser)
PROTOCOLE:
"Le 1-(4-isobutylphenyl)ethanol 3 (2,12 g) est placé dans un ballon de 50mL et 15mL de HCl
3.5N sont ajoutés. Le mélange est agité, à température ambiante, pendant 5 min. puis est
transféré dans une ampoule à décanter. Le produit est extrait par 3*15 mL d'éther de pétrole.
Les phases organiques sont rassemblées, lavées avec une solution aqueuse saturée de NaHCO3,
séchées sur Na2SO4 et concentrées à l'évaporateur rotatif. Le produit 4 est obtenu sous la
forme d'une huile incolore (1,98 g)."
QUESTION:
Avant d'effectuer la réaction 3 -> 4, vous devez au préalable préparer 1L de solution diluée
d'acide chlorhydrique 3.5N à partir d'une solution mère d'acide chlorhydrique concentrée à
37% massique.
RÉPONSE: 290 mL d'HCl concentré 37% dans une fiole jaugée d'un litre.
Merci.
Bonsoir Cristal :
1 litre de solution HCl 3,5 N ( même chose que 3,5 molaire ) contient 36,5 x 3,5 = 127,8g de HCl pur ,
Avec du HCl à 37% massique , il faudra prendre ( 127,8 : 37 x 100 ) = 345,4g de cette solution puis la diluer à 1 litre de solution .
345,4g de HCl 37% ( densité 1,19 ) correspond à 290,2 ml de solution .
Bonnes salutations .
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