Bonsoir !
Je suis sur un exercice et je bloque :
On oxyde un excès de C par de l'air (O₂ + 4 N₂) sous 10^-3 bar. Indiquez, quand T varie, quel est l'oxyde formé ?
J'ai fait mon petit diagramme pepere de la question d'avant, je regarde la correction, et on a une chose du genre
P(O₂) = 10^-3 x 20% puis on calcule RT ln P(O₂) qu'on egalise ensuite avec notre equation de courbe ...
Bref, d'où sort ce 20% sauvage ? Je veux dire, c'est comme ca avec n'importe quel exemple ? Par ce que dans les questions d'avant on ne nous parle a aucun moment de 20%...
Pour la suite de la question, je ne comprend pas la demarche non plus, enfin, je veux bien egaliser l'equation de ma droite _rG° avec le _rG° calculer grâce a la pression, mais apres on se retrouve avec une valeur de T en Kelvin qui toute seule ne veut rien dire et ne repond pas a la question :0
Si quelqu'un pouvait me donner un p'tit coup de main ?