on appelle énergie (ou enthalpie) de dissociation  la moyenne des énergies de dissociation mesurées sur plusieurs composés.


Energie de liaison (Encore appelée enthalpie de dissociation de liaison) pour une molécule :

AB (g) = A° (g) + B° (g)

On l'assimile à l'enthalpie de réaction. Elle est caractéristique d'une liais on chimique . Elle est positive car il faut fournir de l'énergie pour rompre une liaison. On la note E ou _dissH° .
Je te donne un exemple :

Merci beaucoup

si on a un solide dans l'equation on fait quoi ??

En Thermo tu auras toujours des gaz pour ces énergies

ok

une petit précision pour la premier  methode t'as appliquer la lois de hess ??

Non, la deuxieme c'est la loi de Hess (marquée)

la première  aussi je pense puisque t'as addition les  delta H des réaction intermédiaire

Disons que si tu veux être sûr d'appliquer la loi de Hess, utilise la deuxième méthode, c'est généralement ce qui est demandé avec les donnés  

Oui  ..ça dépend de la question aussi par exemple j'ai delha H_r et on cherche delta diss(oh) alors la je ois passer par la première méthode