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exercice
coucou peut on me corriger ..... car je ne suis pas du tout sure
l'eau de dakin est un antiseptique utilisé pour le lavage des plaies et muqueuses
le principe actif est l'hypochlorite de sodium mais cette solution doit etre stabilisée avec du permanganate de potassium KMnO4 à 0,010g/L
verrerie disponible: fioles : 1L ; 500mL ; 2050mL ; 200mL ; 50 mL ; 10 mL
pipettes : 50mL ; 25mL ; 20 mL ; 10 mL ; 5mL
1) on demande à un technicien de laboratoire de préparer 500mL une solution de permangate de potassium à 3,16.10puissance -3 mol/L le permangate étant à l'état solide
décrire le protocole de préparation de cette solution en précisant la masse de permangate à peser ainsi que le materiel et verrerie à utiliser
ma réponse:
soit 500 ml de la mère et x mL le volume de la fille
nous prenons une fiole jaugée de 500mL puis on prélève 500mL de la solution mère avec une pipette jaugée de 50 mL puis on met de l'eau distillée jusqu'au 2/3 de la fiole jaugée de 500 mL on bouche; on remue ; on rajoute de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge on bouche ; on remue
2) à partir de la solution précédente on demande au technicien de préparer 500mL d'une solution de KMnO4 20fois moins concentrée
a) completer le tableau suivant
volume de solution fille ?
vf= 10L
concentration de la solution mère?
Cm=3,16.10puissance-3
concentration de la solution fille?
Cf= 1,58.10puissance-4
volume de la solution mère?
Vm= 0,5L
b) décrire le mode opératoire de cette dilution ( préciser la verrerie ainsi que les volumes utilisés)
pas sure....
3) déterminer la concentration massique de la solution finale
Cf=( 3,16.10puissance-3 * 0,5) / 10
= 1,58.10puissance-4 mol/L
merci pour votre aide
Salut,
On demande à un technicien de laboratoire de préparer 500mL une solution de permanganate de potassium à
Il faut trouver le masse de permanganate SOLIDE à peser :
par définition de la masse : m = n x M
n quantité de matière
M masse molaire (KMnO4)
m masse
or n = C x V
C = concentration molaire
V = volume de la solution
donc m = C x V x M
Application numérique à faire (attention aux unités) + protocole
Pour le protocole de dilution, je te conseille de rédiger de la façon suivante :
solution mère :
C1 = ...
V1 = ...
solution fille :
C2 =
V2 =
l'ajout d'eau ne modifie pas la quantité de matière donc C1 x V1 = C2 x V2
que tu adaptes en fonction de ce que tu souhaites calculer.
L'avantage d'une telle démarche est de poser le problème avec toutes les données de l'énoncé utiles.
Bonjour cocolo : Masse moléculaire du KMnO4 = 158 .
500 ml de solution de KMnO4 0,01 molaire = ( 158 x 0,01 : 1000 x 500 ) = 0,79g de KMnO4 pur .
1). 3,16 . 10^-3 ou 0,00316 molaire correspond pour 500 ml de solution à ( 158 x 0,00316 : 1000 x 500 ) = 0,24964g soit 0,25g de KMnO4 pur .
Pour préparer la solution mère , il faudra prélever ( 500 x 0,25 : 0,79 ) =158,3 ml de la solution 0,01 molaire soit une dilution de 0,79 : 0,25 = 3,16 .
Dans un ballon jaugé propre de 500 ml , placer 158,3 ml de la solution et diluer avec de l'eau distillée au trait de jauge . Agiter .
2). Pour une dilution de 20 fois , il faut prélever 500 : 20 = 25 ml de la solution de KMnO4 de concentration 0,01 molair
25 ml de cette solution contient ( 0,79 x 25 : 500 ) = 0,0395g de KMnO4 pur soit ( 0,00025 mol ) .
Dans un ballon jaugé propre de 500 ml , placer 25 ml de la solution et diluer avec de l'eau distillée au trait de jauge . Agiter.
3). La solution fille diluée de 20 fois contient donc 0,0395g de KMnO4 pour 500 ml . La concentration molaire correspond à ( 0,0395 : 500 x 1000 ) =
0,079g : 158 = 0,0005 molaire ou 0,5 milimolaire .
Je te laisse faire selon tes calculs . Bonnes salutations .
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