Bonjour,
Il n' y a pas de truc.
Il faut :
comprendre quelle  réaction se  produit
A quels ions est due la conductivité de la solution
tenir compte de l'influence de chaque type d'ions sur la conductivité en se référant à sa conductivité ionique  molaire.
Pour éviter des généralisations hasardeuses,je préfère utiliser un exemple .
Dosage d'une solution de HCl par une solution de NaOH
Inventaire des ions
Dans le bécher
H3O+ et Cl-
Dans la burette
Na+ et OH-

La réaction:
OH- +H3O+ =H2O
L'équivalence sera atteinte quand tous les H3O+ auront réagi

Ce qui se passe
Avant l'équivalence:
à chaque fois qu' on verse NaOH aq,des ions H3O+ disparaissent en réagissant avec OH- et des ions Na+ sont apportés
La solution s'appauvrit en H3O+ et s'enrichit en Na+.La qté de Cl- est inchangée

Après l'équivalence
à chaque fois qu'on verse la solution de NaOH aq,la solution s'enrichit en OH- et Na+.La qté de Cl- est inchangée

A  quoi est due la conductivité de la solution
initialement aux ions H3O+ et Cl-

avant l'équivalence :aux ions H3O+ restant,aux ions Cl-,aux ions Na+ apportés

à l'équivalence
aux ions Cl- et Na+ (ions indifférents)

après l'équivalence
aux ions OH- ,Cl- Na+

Comment interpréter la courbe
Avant l'équivalence:quand 1 ion OH- est apporté,un ionH3O+ disparait,mais un ion Na+ est apporté.Tout se passe comme si un ions Na+ remplaçait un ion H3O+
Comme la conductivité molaire des Na+ est 7  fois plus faible que celle des H3O+,la conductivité  de la solution diminue.

La courbe passe par un minimum quand tous les H3O+ ont réagi (à l'équivalence)

Après l'équivalence L'ajout de NaOH aq va apporter Na+  et OH- qui cette fois ne disparaitront pas .La conductivité de la solution augmente

Comme tu vois (ou revois) il n' y pas truc mais un raisonnement

Ha oui je vois maintenant je n'avais pas trop compris mais maintenant ça va merci beaucoup !

Je suis content que cela ait pu te rendre service