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Thermochimie : Constante d'équilibre
Bonjour
Je suis en pleine révision et en revoyant les corrections d'exercice que j'avais prise de la prof de mes td, je m'aperçois d'une chose :
Prenons une réaction du type A + 2B = C
On a
K°(T) = a(A) x a²(B) : a(C)
= P(A)/P° x P²(B)/P° : P(C)/P° P°=1bar
= P(A) x P²(B) : P(C) Et de là elle marque :
= x(A) x P(T) x x(B) x P(T) : (x(C) x P(T))
Sur tous mes exemples de td on finit par avoir ça avec ma collègue, nous ne comprenons pas vraiment pourquoi le carré disparaît à la fin
Si quelqu'un pouvait nous éclairer
Merci bien =)
- d'abord la constante K telle qu'elle est ecrite correspond à la réaction C = A+2B
- tu as tout à fait raison ... le carré ne disparait pas !
Alors on a peut etre dû l'oublier ou alors la prof, merci en tout cas, ca m'enleve le doute !
Par contre, juste une question, pour quoi c'est C = A+2B et non pas A+2b = C ?
la constante d'équilibre correspond à une réaction écrite dans le sens gauche -> droite et c'est pour 3b = 2c+d : K = ac ^2 *ad /ab^3 expression dans laquelle ax = activité de x ... bref on met toujours dans K "deuxième membre/premier membre"
donc pour l'équilibre en phase gaz A+2B=C : K = PC /(PA*PB^2)
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