Bonjour à tous.
Pouvez vous m'aider pour cette réaction:
Pour l'oxydant et le réducteur c'est facile il faut suivre la règle,mais pour le reste je bloque.
Je n'arrive pas à évoluer, j'arrive à résoudre une équation sur trois c'est frustrant
Je ne veux pas la réponse seulement le chemin à prendre.
Merci pour votre aide.
Edit Coll : niveau modifié selon le profil que tu as déclaré
bonjour
Il faut procéder par 1/2 équations
MnO4- =Mn2+ à équilibrer avec H2O,H+ et e-
H2O2 = O2 à équilibrer avec H+ et e- (il y a déjà le compte en oxygène de chaque côté)
ensuite trouver un multiplicateur pour chaque 1/2 équation de façon à ce que le nombre d'électrons soit le même dans chacune d'elles.
Additionner les demi-équations (les électrons n'apparaissent plus)
bonsoir,
Cette équation est bonne.
Si tu l'as obtenue en passant par les 1/2 équations,c'est que tu as compris ce qu'est une réaction d'oxydo-réduction.
On peut bien sûr équilibrer une telle équation sans passer par les 1/2 équations ,mais cela consiste à chercher uniquement à assurer la conservation de la charge et des éléments sans se préoccuper du type de réaction mise en jeu.
Tout dépend du but visé par le professeur en posant cet exercice.
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