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Niveau première
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equation redox

Posté par
ahl1700
15-05-15 à 16:14

Bonjour à tous.

Pouvez vous m'aider pour cette réaction:

MnO_4 ^- + H_2O_2 + H_3O^+ Mn^2+  +O_2+ H_2O

MnO_4 ^- + 5H_2O_2 + H_3O^+ Mn^2+  +5O_2+ H_2O

Pour l'oxydant et le réducteur c'est facile il faut suivre la règle,mais pour le reste je bloque.

Je n'arrive pas à évoluer, j'arrive à résoudre une équation sur trois c'est frustrant

Je ne veux pas la réponse seulement le chemin à prendre.
Merci pour votre aide.

Edit Coll : niveau modifié selon le profil que tu as déclaré

Posté par
ahl1700
Equation redox 15-05-15 à 16:17

Il y a une faute de frappe c'est Mn^2^+ et pas Mn^2

Posté par
coriolan
re : equation redox 15-05-15 à 21:29

bonjour
Il faut procéder par 1/2 équations

MnO4-  =Mn2+  à équilibrer avec H2O,H+ et e-
H2O2 = O2  à équilibrer avec H+ et e-  (il y a déjà le compte en oxygène de chaque côté)
ensuite trouver un multiplicateur pour chaque 1/2 équation de façon à ce que le nombre d'électrons soit le même dans chacune d'elles.

Additionner les demi-équations (les électrons n'apparaissent plus)

Posté par
ahl1700
equation redox 16-05-15 à 10:56

Bonjour Coriolan

Je me suis creusé la tête et voila ma conclusion:
2MnO_4^- + 5H_2O_2 + 6H_3O^+ 2Mn^2^+ +5O_2 + 14H_2 O

C'est juste maintenant?

Posté par
coriolan
re : equation redox 16-05-15 à 21:21

bonsoir,
Cette équation est bonne.
Si tu l'as obtenue en passant par les 1/2 équations,c'est que tu as compris ce qu'est une réaction d'oxydo-réduction.
On peut bien sûr équilibrer une telle équation sans passer par les 1/2 équations ,mais cela consiste à chercher uniquement à assurer la conservation de la charge et des éléments sans se préoccuper du type de réaction mise en jeu.
Tout dépend du but visé par le professeur en posant cet exercice.

Posté par
ahl1700
equation redox 18-05-15 à 16:37

Oui je suis bien passée par les demi-équation merci Coriolan

Posté par
coriolan
re : equation redox 18-05-15 à 20:44

Dans ce cas c'est très bien.
Bon courage pour les dernières semaines



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