Bonjour,
L'équation de réaction montre que Cu2+ est réduit en Cu et Pb oxydé en PB2+.
En cours de réaction,la concentration en Cu2+ va diminuer ainsi que la masse de Pb
La réaction s'arrêtera quand l'un des réactifs aura disparu
En cours de réaction :
n(Cu2+)=n(Cu2+)initial-x      et n(Pb)= n(Pb)initial -x
avec
n(Cu2+)initial= C*V
n(Pb)initial=m/M
Il est ainsi possible de calculer xmax.

Il faut faire un tableau d'avancement ?

et comment savoir la valeur de M (masse molaire) de Pb ?

Merci

bonsoir,
Oui,tu fais un tableau d'avancement.(j'en ai fait une partie dans ma réponse précédente)
Les masses molaires se trouvent dans ton livre ou sur internet.
Il n' y a que pour les devoirs surveillés que les masses molaires doivent être indiquées

je comprends pas pourquoi vous mettez deux formules etc
enfin, franchement je suis perdue là

bonjour
il s'agit d'une réaction d'oxydo réduction
Il y a donc une 1/2 équation d'oxydation
Dans ce cas
Pb=Pb²⁺  +2e-
il ya une 1/2 équation de réduction
Cu²⁺ +2 e-  = Cu

la masse de l'électrode de Pb va diminuer  et celle de Cu va augmenter.
Les limites de fonctionnement de la pile dépendent des réactifs
Dans ce cas ce sont Cu2+ et Pb
La pile s'arrêtera de fonctionner quand l'un des réactifs aura été totalement consommé.

Bonjour

Je voulais savoir comment calcule t on l avancement x lorsqu'on connait la valeur absolue de la variation de la masse de l'électrode de Pb dans une pile Daniell (cuivre/pb) ?

Merci

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Bonjour,

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Bonjour

Je voulais savoir comment calcule t on l avancement x lorsqu'on connait la valeur absolue de la variation de la masse de l'électrode de Pb dans une pile Daniell (cuivre/pb) ?

Merci

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bonjour,
Si n((Pb) désigne la qté de matière de Pb en cours de réaction,
n(Pb)=n(Pb)initial-x
x est l'avancement
donc n(Pb)initial- n(PB) =x
ou n(Pb)= x
Or m(Pb)=n(Pb)/M(Pb)
donc
x= m(Pb)/M(Pb)

*** message déplacé ***