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mole et grandeurs molaires
Bonsoir
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice
Un flacon de volume 150 L à moitié vide contient un mélange liquide d'eau et d'alcane de formule CnH2n+2 .La masse volumique du mélange est 
= 5,333g/L .
Le mélange contient 15mol de molécules d'eau .La masse molaire de l'alcane est 72g/mol.
1.Déterminer le nombre de moles de l'alcane
2.Déterminer le pourcentage massique du mélange .
3.Déterminer la formule brute de l'alcane .
4.Déterminer le nombre de molécules d'l'alcane
Merci de me montrer une piste
bonjour
un récipient de 150 L ne se nomme pas un flacon..........
Je pense que V=150 mL
calcule la masse de 150 mL du mélange en utilisant = m/V
calcule la masse de 15 mol d'eau ( m=n*M )
calcule alors la masse de l'alcane dans le mélange
%massique = (masse d'alcane dans le mélange)*100/masse du mélange
on sait que M=72g/mol
exprime M en fonction de n
Une mole de molécules vaut 6,02.1023molécules
Merci beaucoup coriolan
D'après vos indications qui sont impeccables ,voici mes résultats:
Masse du mélange= 799,95 g
Masse d'eau= 270g
Masse d'alcane= 529,95g
1.n=7,36 mol
2. %alcane= 66,25; %H2O= 33,75
3.la formule brute: C5H12
4. N= n* la constante d'avogadro →
N= 9,03 molécules
Tout ceci est-il juste ?
bonjour,le calcul de N est faux .
avec n=7,36 mol N=7,36*6,02.1023 molécules.
mais je n'avais pas prêté attention à la valeur de .
5,3 g/L ???
Les valeurs trouvées sont valables avec V=150L ,mais je ne comprends finalement rien à l'énoncé ,puisqu'on parle d'un mélange liquide
Vérifie les données de ton énoncé.
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