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Equation de combustion
Bonjour, j'ai un problème sur un exo de physique.
L'énoncé c'est:
Si on suppose le carburant entièrement constitué d'hexadécane ou cétane,(16C) la réaction de combustion interne du moteur Diesel peut être décrite, en première approximation, par l'équation de la combustion complète du cétane(densité d= 0,774).
Une voiture émettant 89g de CO2 par km bénéficie d'un bonus de 150 euros; à contrario une voiture émettant 131 g de CO2 par km doit s'acquitter d'un malus de 150 euros.
En déduire la consommation de ces deux voitures.
Alors, j'ai essayé de faire l'équation de combustion du cétane:
C16H34+(49/2)O2->16CO2+17H2O
Mais après je ne sais pas quoi faire.
Si quelqu'un pouvait m'aider, ce serait gentil.
Merci d'avance
C16H34+(49/2)O2->16CO2+17H2O
M(CO2) = 12 + 2*16 = 44 g/mol
89 g de CO2 ---> n = 89/44 = 2,022 mol
Ce CO2 sera produit à partir de 2,022/16 = 0,1264 mol de C16H34
M(C16H34) = 16*12 + 34 = 226 g/mol
La masse de 0,1264 mol de C16H34 est m = 0,1264 * 226 = 28,57 g
Et comme la densité de cétane est d = 0,774 --->
Volume de 0,1264 mol de C16H34 est V = 28,57/0,774 = 36,9 cm³
La voiture émettant 89g de CO2 par km consomme 36,9 cm³ de cétane par km
La voiture émettant 89g de CO2 par km consomme 36,9 * 100 = 3690 cm³, soit 3,69 L de cétane par 100 km
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La voiture émettant 131 g de CO2 par km consomme 3,69 * 131/89 = 5,43 L de cétane par 100 km
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Calculs non vérifiés.
Recopier sans comprendre est inutile.
Tout d'abord merci pour ton aide JP,
par contre je suis désolé mais je ne comprends pas pourquoi il faut diviser par 16 "Ce CO2 sera produit à partir de 2,022/16 = 0,1264 mol de C16H34".
Merci de bien vouloir m'expliquer cette division
L'équation : C16H34 + (49/2)O2 ->
CO2+17H2O
montre que à partir de mole de C16H34, on produit
moles de CO2
Donc, le nombre de moles de C16H34 = (1/16) * le nombre de moles de CO2
Comme on produit 2,022 mol de CO2, il faut avoir eu (1/16)*2,022 = 0,126 mol de C16H34.
OK ?
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