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Equilibres acido basique
Bonjour, je suis actuellement en L1 Chimie, je suis en pleine révision et dans un exercice il demandé de calculer le pH de plusieurs solutions.
Je bloque sur l'acide sulfurique. On doit retrouver le pH de 0,96. J'ai essayé beaucoup de chose mais la je suis perdu. Il me semble que l'on dot utlisé les condition d'éléctroneutralité, mais bon je ne sais pas trop comment faire.
Les données sont pka=(HSO4-/SO42-)=2 et la solutions est de 0,1M.
Merci d'avance pour votre aide. =)
la première acidité de l'acide sulfurique est forte ( pas de pKa) donc la réaction H2SO4 + H2O 6> HSO4 - + H3O+ est totale
HSO4 - est un acide faible ( moyen ... ) dont le pKa est donné donc la réaction HSO4 - + H2O = SO4 2- + H3O+ est partielle avec au départ 0.1 mol/L de HSO4 - et 0.1 mol/l de H3O+ . Tu fais un tableau d'avancement pour cette réaction ... tu remets dans Ka ...
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