Bonjour à tous !
Voilà je suis entrain de faire des exercices mais deux questions me posent problème, les voici :
Pour obtenir une solution aqueuse saturée de chlorure de sodium (NaCl), un élève doit introduire au minimum 36,7g de chlorure de sodium dans 100mL de solvant.
1) Quelle masse de chlorure de sodium ne se dissout pas si un élève introduit 30,0g de chlorure de sodium dans 50mL d'eau ?
2) Un autre élève mélange deux solutions aqueuses de chlorure de sodium :
Solution 1 : V1= 50,0mL ; C1(NaCl)=2,5x10-1 mol.L-1
Solution 2 : V2= 100,0mL ; C2(NaCl)=2,0x10-2 mol.L-1
Calculer la concentration molaire de la solution aqueuse de chlorure de sodium obtenue.
Merci d'avance de pouvoir m'aider !
Bonjour Juumz : Masse moléculaire de NaCl = 58,5 .
1). 36,7g de NaCl dans 100 ml d'eau correspond à 36,7 : 2 = 18,35g de NaCl dans 50 ml d'eau .
30g de NaCl dans 50 ml d'eau montre qu'il va rester 30 - 18,35 = 11,65g de NaCl .
2). V1= 50 ml de solution 0,25 molaire correspond à ( 58,5 x 0,25 : 1000 x 50 )= 0,7313g de NaCl .
V2= 100 ml de solution 0,02 molaire correspond à ( 58,5 x 0.02 : 1000 x 100 )= 0,117g de NaCl .
Le mélange des 2 solutions correspond à un volume de 150 ml et contient 0,7313g + 0,117g = 0,8483g de NaCl ( 0,0145 mol ) .
La concentration molaire de la solution = ( 0,8483 : 58,5 : 150 x 1000 )= 0,09666 mol ou 96,666 mmol .
Bonnes salutations .
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