Bonjour,

Pourriez vous me corriger cet exercice s'il vous plait.

L’acidité d’un yaourt est principalement déterminée par la présence d’acide lactique (R-COOH avec R= CH3-
C(OH)H). Pour mieux comprendre le comportement de ce produit laitier, nous allons étudier une solution
aqueuse d’acide lactique de concentration c1= 0,1 mol.L-1.

1) a) Classer les couples acido-basiques présents dans la solution sur un axe de pKa
b) Entourer les espèces initialement présentes

= Les espèces présent sont : H20, R-COOH
c) Ecrire toutes les réactions possibles entre espèces présentes et calculer leurs avancements volumiques
2H20 = H3O+ + OH-   K= 10^-14
R-COOH +H2O = RCOO- + H3O+  K= 10^-3.6

Est ce correct ? Ou il y en a d'autre ? Si c'est bon, je calculerai leurs avancement volumique

d) Quelle est la réaction prépondérante ? En déduire une relation entre le pH, le pKa et c1 et calculer le pH
de la solution.
La réaction prépodérante c'est la réaction qui a le K le plus élevé donc c'est R-COOH +H2O = RCOO- + H3O+

pH = PKa + log [RCOO-] / c1

MERCI D'AVANCE.Excusez moi de vous déranger.

Edit Coll : forum modifié selon le profil que tu as déclaré