Bonjour, j'ai un exercice de physique que je n'arrive pas.
La combustion complète dans le dioxygène d'une masse m d'un alcool, forme 52,8g de dioxyde de carbone , et 27,0g d'eau .
1.a) Quel est le groupe caractéristique présent dans un alcool ?
1.b) Donner la formule générale d'un alcool .
2. Ecrire l'équation de la combustion complète de l'alcool ayant "n" atomes de carbone.(Les coefficients stœchiométriques seront exprimés en fonction de "n")
3.Déterminer les quantités de matières de dioxyde de carbone et d'eau formées .
4. Determiner "n" et la formule brute de l'alcool (à l'aide d'un tableau d'avancement) .
5. Déterminer l'avancement maximum et vérifier que la masse d'alcool brulé est d'environ 22g.
6. Écrire les formules semi-développées puis nommer tous les alcools qui correspondent à cette formule brute.
7. Afin de déterminer la nature de l'alcool, on mesure sa température d'ébullition. Celle-ci est la plus basse des température d'ébullition de tous les isomères. En déduire la formule topologique puis le nom de cet alcool.
J'ai réussi les questions jusqu'à la 3 inclue, mais je bloque sur le tableau d'avancement que j'ai réussi à faire mais avec lequel je n'arrive pas à trouver n.
Merci d'avance pour votre aide.
Comme je n'y connais rien en chimie, méfiance sur ma réponse ...
qui de plus n'est probablement pas sous la forme attendue.
CnH2n+1OH
CnH2n+1OH + (3n/2) O2 ---> n CO2 + (n+1) H2O
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M(H2O) = 2+16 = 18 g/mol
27,0 g d'eau : 27/18 = 1,5 mol d'eau
M(CO2) = 12 + 2*16 = 44 g/mol
52,8 g de CO2 : 52,8/44 = 1,2 mol de CO2
a CnH2n+1OH + a*(3n/2) O2 ---> a*n CO2 + a*(n+1) H2O
a*n = 1,2
a(n+1) = 1,5
a = 1,5-1,2 = 0,3
n = 1,2/0,3 = 4
0,3 C4H9OH + 1,8 O2 ---> 1,2 CO2 + 1,5 H2O
Formule brute de l'alcool : C4H10O
M(C4H10O) = 4*12 + 10 + 16 = 74 g/mol
m = a.M = 0,3 * 74 = 22 g (arrondi)
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Sauf erreurs bien possibles.
merci beaucoup de votre aide qui m'est très utile!
mais je ne comprend pas à quoi correspond votre "a"?
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