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Cinétique chimique et taux d'avancement

Posté par
Etudiante-A
23-04-15 à 11:53

Bonjour,

Lors d'une estérification on fait réagir un acide carboxylique et un alcool pour former un ester.
J'aimerais connaitre les effets sur la vitesse de réaction et sur le taux d'avancement si : 1- On ajoute du H2SO4 concentré
-> Je me suis dis c'est un catalyseur donc la vitesse augmente sans effet sur le taux d'avancement

2- On augmente la température
-> Pareil, c'est un facteur cinétique qui augmente la vitesse de réaction sans changer le taux d'avancement

3-On ajoute du chlorure de sodium
J'ai vu qu'il n'y'avait aucun effet ni sur la vitesse ni sur le taux d'avancement mais je ne comprends pas pourquoi ?

4- Ajout d'eau pure
Pourquoi fait elle diminuer les deux ?

Merci d'avance de votre réponse

Posté par
molecule10
reponse 24-04-15 à 11:41


   Bonjour  Etudiante-A :


   Réaction  d'estérification :    R-COOH   +   R"-OH ⇄ R-COO-R"   +   H2O .

   La  réaction  chimique  obéit  à  une  réaction  d'équilibre  selon  la  loi  d'action  de  masse . Lorsque  la  réaction  est  terminée  sans  catalyseur  la  quantité  d'ester  est  très  faible .

   Une  mole  d'acide  carboxylique  +  une  mole  d'un  alcool  va  donner  une  mole  d'ester  et  1 mole  d'eau . La  molécule  d'eau  formée  va  à  son  tour  décomposer  l'ester  formé  et

   redonner  les  deux  produits  de  départ  d'où  la  forme  d'équilibre . Pour  avoir  une  bonne  conversion  en  ester , il  faut  éliminer  l'eau  formée  pour  déplacer  l'équilibre  sur  la  droite .

   Le  catalyseur  ( H2SO4 )  va  le  faire . On  peut  aussi  faire  la  réaction  dans  un  solvant  ( toluène ) à  reflux ; l'eau  formée  sera  éliminée  par  distillation  et  récupérée  dans  un  

   séparateur  d'eau  ( toluène  +  eau ===> 2 phases  non  miscibles ) . On  va  obtenir  l'ester  avec  un  très  bon  rendement .

   Regarde  encore  sur  Google  ( Estérification  et  loi  d'action  de  masse ) .

   Bonnes  salutations .
  

Posté par
Etudiante-A
re : Cinétique chimique et taux d'avancement 26-04-15 à 12:28

Je vous remercie d'avoir pris le temps de me répondre
J'ai assez bien compris par rapport au catalyseur mais j'ai du mal à comprendre le lien entre la fin de votre réponse et ma question.. Est ce que cela signifie que plus l'eau est présente, moins le rendement sera bon, et le taux d'avancement faible ?  

Posté par
molecule10
reponse 27-04-15 à 09:34


   Bonjour  Etudiante-A :

   L'eau  formée  dans  la  réaction  gêne  dans  l'équilibre . On  utilise  alors  un  appareil  de  Dean-Start  ( voir  sur  Google  ;  http://fr.wikipedia.org/wiki/Appareil_de_Dean_Stark ) .

   Bonnes  salutations .



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