Bonjour,
Lors d'une estérification on fait réagir un acide carboxylique et un alcool pour former un ester.
J'aimerais connaitre les effets sur la vitesse de réaction et sur le taux d'avancement si : 1- On ajoute du H2SO4 concentré
-> Je me suis dis c'est un catalyseur donc la vitesse augmente sans effet sur le taux d'avancement
2- On augmente la température
-> Pareil, c'est un facteur cinétique qui augmente la vitesse de réaction sans changer le taux d'avancement
3-On ajoute du chlorure de sodium
J'ai vu qu'il n'y'avait aucun effet ni sur la vitesse ni sur le taux d'avancement mais je ne comprends pas pourquoi ?
4- Ajout d'eau pure
Pourquoi fait elle diminuer les deux ?
Merci d'avance de votre réponse
Bonjour Etudiante-A :
Réaction d'estérification : R-COOH + R"-OH ⇄ R-COO-R" + H2O .
La réaction chimique obéit à une réaction d'équilibre selon la loi d'action de masse . Lorsque la réaction est terminée sans catalyseur la quantité d'ester est très faible .
Une mole d'acide carboxylique + une mole d'un alcool va donner une mole d'ester et 1 mole d'eau . La molécule d'eau formée va à son tour décomposer l'ester formé et
redonner les deux produits de départ d'où la forme d'équilibre . Pour avoir une bonne conversion en ester , il faut éliminer l'eau formée pour déplacer l'équilibre sur la droite .
Le catalyseur ( H2SO4 ) va le faire . On peut aussi faire la réaction dans un solvant ( toluène ) à reflux ; l'eau formée sera éliminée par distillation et récupérée dans un
séparateur d'eau ( toluène + eau ===> 2 phases non miscibles ) . On va obtenir l'ester avec un très bon rendement .
Regarde encore sur Google ( Estérification et loi d'action de masse ) .
Bonnes salutations .
Je vous remercie d'avoir pris le temps de me répondre
J'ai assez bien compris par rapport au catalyseur mais j'ai du mal à comprendre le lien entre la fin de votre réponse et ma question.. Est ce que cela signifie que plus l'eau est présente, moins le rendement sera bon, et le taux d'avancement faible ?
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