Bonjour,
Je me posais une petite question je suis en train de relire mes cours et à un moment nous effectuons un mécanisme d'oxydation d'un alcool par de l'eau de javel et il est indiqué que cette réaction "se fait exclusivement en milieu acide". Est-ce que quelqu'un en connaît la raison?
Merci d'avance.
Bonsoir Cristal :
L'oxydation par eau de javel :
L'acide acétique, donc n'est pas un agent oxydant. Par contre l'eau de Javel est un agent oxydant. Elle le devient même mieux en milieu acide, pour autant que la solution ne
soit pas trop concentrée , car sinon, il va se dégager du chlore . Le problème c'est que l'alcool secondaire va être oxydé en cétone d'abord , mais la réaction risque de ne pas
s'arrêter là, mais d'évoluer et il va se former du chloroforme ensuite .
L'eau de javel s'obtient en faisant barbotter du chlore dans une solution de NaOH en excès ; le pH reste basique . En milieu acide , il y a décomposition :
HClO + H+/Cl- ===> Cl2 + H2O.
Regarde le méchanisme ( Mechanism of Hypochlorite Oxidation ,http://iweb.tntech.edu/chem312-dc/LabPPT/OCloxidn.pdf ) .
Bonnes salutations .
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