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Vitesse de réaction
Bonjour, je suis en L1 Chimie et en ce moment on est entrain de voir la réactivité. J'ai un peu de mal à comprendre le cours. Si vous pourriez m'aider pour un exercice.
1) Soit la réaction suivante:
CH3Br+NaCN --> CH3CN+NaBr
Quels sont les effets des changements suivants sur la vitesse de la réaction:
a)la concentration de CH3Br est triplée
b) la concentration de CN- est divisée par deux
c) la concentration de CH3Br est triplée et celle de CN- est doublée
2) (CH3Br)3 CBr selon une réaction de type substitution nucléophile.
a) Quel est le produit de la réaction ? Quel est le mécanisme réactionnel ?
b) Quels sont les effets des changements suivants sur la réaction considérée:
-la concentration de (CH3)3 CBr est triplée
-la concentration de CH3OH est triplée
-la concentration de (CH3)3 CBr est triplée et celle de CH3OH est doublée.
tu vas bien étudier le cours " sbtitutions nucléphiles sur les dérivés halogénés"
R-X + Nu -> ...
Il y a deux mécanismes possibles
- SN1 loi de vitesse v = k ( RX) quelle que soit la concentration en Nu ( ordre 1)
- SN2 loi de vitesse v = k (RX)(Nu) réaction d'ordre 2
Avec CH3Br on a une SN2 ( voir le cours pour voir pourquoi ), avec (CH3)3 CBr on a une SN2 ( voir le cours pour voir pourquoi ) et tu vas pouvoir répondre aux questions .
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