Niveau première

Équations de dissolution.

Posté par
clara31 22-03-15 à 18:33

Bonjour à vous, j'ai quelques problèmes à comprendre les solutions en physique chimie. Même avec la correction du controle de l'exercice, je n'arrive pas à le refaire toute seule.
Le voici :

Une équation aqueuse de volume V1= 125mL est préparée par dissolution d'une masse m1= 24.2 de nitrate de fer (III), solide ionique de formule Fe(NO3)3 (s).

1- Ecrire l'équation de dissolution du nitrate de fer (III) dans l'eau.

Réponse du professeur : Fe(NO3)₃ (s) Fe³⁺(aq) + 3 NO₃^- (aq)

Je ne comprends pas la démarche utilisée pour trouver le résultat.

2- Déterminer la concentration molaire effective des ions présents dans la solution préparée.

Je sais qu'il faut utiliser la relation [x]=n(x)/v, mais comment y parvenir ? Avec ou sans un tableau d'avancement ?

Toute aide sera la bienvenue, et merci d'avance !

Posté par re : Équations de dissolution. 22-03-15 à 18:40

Salut,

Tout d'abord, je te souhaite la bienvenue sur l'îlephysique !
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N'hésite pas à aider à ton tour, au même titre que l'aide que tu recevras !

______

Alors,

$Fe(NO_3)_3 _{(s)} \rightarrow Fe^{3+}_{(aq)} + 3 NO_3^- _{(aq)}$

Si on lit l'équation de dissolution, pour 1 mole de nitrate de fer dissoute, il se forme 1 mole d'ion fer III et 3 moles d'ions nitrate.

Donc on peut écrire :

$\dfrac{n(Fe(NO_3)_3)}{1} = \dfrac{n(Fe^{3+})}{1} = \dfrac{n(NO_3^-)}{3} \\ \\ \Leftrightarrow \dfrac{[Fe(NO_3)_3] \times V}{1} = \dfrac{[Fe^{3+}] \times V}{1} = \dfrac{[NO_3^-] \times V}{3} \\ \\ \Leftrightarrow \dfrac{[Fe(NO_3)_3]}{1} = \dfrac{[Fe^{3+}]}{1} = \dfrac{[NO_3^-]}{3}$

Posté par re : Équations de dissolution. 22-03-15 à 18:44

Si je note $C_1 = [Fe(NO_3)_3]$ (notation moins abusive pour une espèce solide dissoute,

$C_1 = \dfrac{n_1}{V_1} = \dfrac{\dfrac{m_1}{M_1} }{V_1} = \dfrac{m_1}{M_1 \times V_1}$

$M_1 = M(Fe(NO_3)_3) = M(Fe) + 3M(N) + 9M(O) = ... ~g/mol$

Posté par re : Équations de dissolution. 23-03-15 à 16:04

Merci de votre aide, mais pourquoi il y a deux réponses ? Il y a deux solutions possibles ?

Puis c'est surtout pour écrire l'équation de dissolution que j'ai du mal. Je ne comprends pas comment Fe(NO3)₃ (s) peut donner Fe³⁺(aq) + 3 NO₃- (aq) ? Quelle méthode faut-il utiliser ?

Posté par re : Équations de dissolution. 23-03-15 à 17:18

Deux réponses ?

J'ai juste écrit une double-égalité à exploiter, rien de plus.

Pour l'équation de dissolution, il faut impérativement connaître par coeur les formules des principaux ions.
Ici : Fe3+ et NO3-

donc pour avoir une équation équilibrée électriquement, il faut un ion Fe3+ et 3 ions NO3-

==> +3 - 3x1 = 0

donc la solution est globalement électriquement neutre.

Posté par re : Équations de dissolution. 24-03-15 à 14:15

Le problème c'est que je n'ai pas vu en seconde les formules des principaux ions !

Après oui, je viens de comprendre je crois. Il faut donc s'arranger pour que les deux ions s'annulent, si j'ai bien compris..

Puis pour déterminer la concentration molaire effective, il faut utiliser la relation [x]=n(x)/v non ?
Parce que je ne comprends pas la démarche que tu as utilisé plus haut

Posté par re : Équations de dissolution. 24-03-15 à 18:52

Citation :
Le problème c'est que je n'ai pas vu en seconde les formules des principaux ions !

==> fiche à connaître par coeur : https://www.ilephysique.net/physique_terminale-tests-reconnaissance-ions.php

Citation :
Après oui, je viens de comprendre je crois. Il faut donc s'arranger pour que les deux ions s'annulent, si j'ai bien compris..

==> il faut que l'équation soit équilibrée électroniquement oui

Citation :
Puis pour déterminer la concentration molaire effective, il faut utiliser la relation [x]=n(x)/v non ?

C'est bien ce que je fais :
$\\ \dfrac{n(Fe(NO_3)_3)}{1} = \dfrac{n(Fe^{3+})}{1} = \dfrac{n(NO_3^-)}{3} \\ \\ \Leftrightarrow \dfrac{[Fe(NO_3)_3] \times V}{1} = \dfrac{[Fe^{3+}] \times V}{1} = \dfrac{[NO_3^-] \times V}{3} \\ \\ \Leftrightarrow \dfrac{[Fe(NO_3)_3]}{1} = \dfrac{[Fe^{3+}]}{1} = \dfrac{[NO_3^-]}{3}$

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