Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Exercice sur la conductivité
Bonsoir, voiçi un exercice auquel j'ai répondu, pourriez-vous me dire si c'est correcte?
Exercice:
Pour étudier la conductivité d'une solution d'hydroxyde de calcium (Ca2++2OH-) on a utilisé une cellule de mesure de conductivité formée de deux surfaces paralléles dont la surface est 1cm² séparées d'une distance de L=1,5cm
1-Calcule la valeur de la constante de la cellule K
2-On dissous 1,48g de Ca(OH)2 dans 1L d'eau
a-Ecris l'equation de cette réaction
b-Trouve la concentration mollaire de cette solution et déduit [Ca2+] et [OH-] dans cette solution.
3-Trouve la conductivité spécifiquede cette solution à 25°
On donne: 
ca2+=11,9ms.m².mol-1
OH-=19,9ms.m².mol-1
H:1g/mol ; O:16g/mol ; Ca:40g/mol
mes réponses sont les suivantes:
1-La valeur de la constante de la cellule:
K=S/L=0,00001/0,015=6,6
10-4
2-a-L'equation de la réaction:
Ca(OH)2(s)+H2
Ca²+(aq)+2OH-(aq)
b-La concentration mollaire:
C=n/v=(40+216+2)/1=74mol/L
[Ca²+]=74mol/l
[OH-]=742=148mol/L
3-Calcule de la conductivité specifique:
=Ca2+C+OH-2C
=11,974+19,9148
=3825,8S/m
Salut,
1. Un calcul sans unité n'a aucune valeur.
2.
a. L'équation de dissolution s'écrit 
b. Ici c'est pareil, je veux un calcul littérale avant une application numérique :
Ensuite tu n'expliques pas ton raisonnement :
pour 1 mole de dissoute, il se forme 1 mole d'ion calcium et 2 moles d'ions hydroxyde
soit
3. Ensuite, la conductivité de la solution n'est portée que par les ions et nom le composé solide.
=> à revoir.
1. Un calcul sans unité n'a aucune valeur.
K=S/L=0,00001/0,015=6,610-4m
b. Ici c'est pareil, je veux un calcul littérale avant une application numérique :
C = \dfrac{n(Ca(OH)_2)}{V} = \dfrac{m(Ca(OH)_2)}{M(Ca(OH)_2) \times V}
Ensuite tu n'expliques pas ton raisonnement :
pour 1 mole de Ca(OH)_2 dissoute, il se forme 1 mole d'ion calcium et 2 moles d'ions hydroxyde
soit n(Ca(OH)_2) = n(Ca^{2+}) = \dfrac{n(OH^-)}{2}
\Leftrightarrow C = [Ca^{2+}] = \dfrac{[OH^-]}{2}
3. Ensuite, la conductivité de la solution n'est portée que par les ions et nom le composé solide.
Je ne comprends pas...ce que j'ai fait est ce qu'on fait d'habitude en classe...
1. OK
2 a. b. Ici c'est pareil, je veux un calcul littérale avant une application numérique :
Application numérique :
Tu confonds masse molaire et quantité de matière, d'où le problème.
Je suis inquiet, c'est du programme de seconde non ? 
.
Par définition de la concentration molaire :
or tu ne connais pas la quantité de matière, mais on te donne la masse de l'hydroxyde de calcium solide, et la masse molaire des espèces le constituant.
Or tu connais une expression sur la quantité de matière :
donc en combinant les deux formules, on a finalement :
concentration molaire (mol/L)
masse (g)
masse molaire (g/mol)
volume de la solution (L)
Ou plus proprement, je l'ai écrit :
Tu as compris ?
Annuler
connectez vous