Bonjour j'ai un exercice de chimie sur lequel j'ai travaillé et j'aimerais que l'on me corrige si c'est faux.
L'acide stearique à pour formule C18h36O2
1) recopier et equilibrer la reaction de combustion de cet acide
C18H36O2 +26 H2O -> 18CO2 + 18 H2O
2) Calculer la masse d'eau et le volume de dioxyde de carbone produits par la combustion de 2,84g d'acide stearique dans des conditions telle que le volume molaire gazeux est Vm= 24 L/mol
n=m/M = 2,84/164= 0,017 mol
Donc nH2O = 18x n C18H36O2 =0,306 mol
donc la masse d'eau =0,306x18=5,508g
et pour le volume VM=n/V
donc V=n/VM= 0,306/24=0,013 L
Merci pour votre aide
Bonjour.
Pas mal de choses à revoir...
Dans l'équation de réaction, vous avez fait une étourderie : c'est 26 O2 et non 26 H2O
Votre calcul de la masse molaire de l'acide stéarique est incorrect, M 164 g.mol-1
La formule que vous utilisez pour calculer le volume de CO2 est incorrecte : Vm n/V, c'est n = V/Vm.
A vous.
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