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Exercice:"Buvons,buvons,buvons,le sirop Typhon,Typhon,Typhon"
Bonsoir,
j'aurais besoin d'aide pour cet exercice,s'il vous plait.
Voici l'énoncé et les questions:
Sur la bouteille d'un sirop contre la toux, on lit les informations suivantes: 250 mL, 40% en masse de sucre.Un élève de seconde souhaite en savoir davantage et procède à quelques manipulations.
1.Il commence par transvaser le contenu du flacon dans un bécher posé sur le plateau d'une balance tarée;il peut alors lire 0,325 kg.Calculer la densité du sirop.
2.Quelle masse de sucre contient le flacon?
3.Le sucre contenu dans le sirop est du saccharose dont la formule est donnée ci-contre.(voir photo ci-desous).
a.En déduire sa formule brute.
b.Calculer sa masse molaire.
4.a.Calculer la quantité de matière de glucose contenue dans le flacon.
b.En déduire la concentration molaire du glucose dans le sirop.
5.Proposer une explication à l'apparition de cristaux de sucre autour de l'ouverture du flacon.
6.Le sucre est-il un principe actif du sirop?
Merci et bonne fin de soirée.
Bonjour Cerise62 : Masse moléculaire du saccharose C12H22O11 = 342 . Masse moléculaire du glucose C6H12O6 = 180 .
Le saccharose est un sucre double qui s'hydrolyse en milieu faiblement acide pour donner 1 mole de glucose et 1 mole de fructose .
C12H22O11 + H2O ( acide ) ====> glucose C6H12O6 + fructose C6H12O6 .
1). La densité ( P : V ) = 325g : 250 ml = 1,3 .
2). Masse de sucre dans le flacon = 250 x 1,3 = 325g x 40% = 130g de saccharose ou 0,38 mole
3a). Formule brut C12H22O11 .
3b). Masse molaire 342 .
4a). Comme 1 mole de saccharose ( 342g ) donne 1 mole de glucose ( 180g ) 130g vont donner ( 130 x 180 : 342 )= 68,42g de glucose .
4b). Dans 250 ml de sirop on a 68,42g de glucose , dans 1 litre on a 4 x 68,42 = 273,68g de glucose soit 273,68 : 180 = 1,52 mole .
5). le sirop restant sur l'ouverture donne des cristaux après évaporation .
Bonnes salutations .
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