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Exercice Alcool
!Bonjour Svp, j'ai besoin de votre aide.
On Réalise la combustion de 6g d'un alcool saturé. il faut 14,4g de dioxigène pour faire réagir tout l'alcool.
1) écrire l'équation bilan de la réaction.
2) déterminer la formule brute, en déduire les formules semi-développées et les noms possible de ces différents isomères.
3) déterminer la masse d'eau formée
4) cet alcool à la même formule brute qu'un composé organique oxygéné. lequel?
en déduire les formules semi-développées de ce composé organique en leur nommant.
1) CnH2n+2O + 3n\2O2 ----> nCO2 n+1H20
2) ?
Merci!
Bonjour.
Votre équation de réaction est correcte.
Pour la seconde question, Calculez la masse molaire de l'alcool CnH2n+2O, en fonction de n, faites de même avec la masse de dioxygène qui réagit avec 1 mol d'alcool.
Ensuite, utilisez la proportionnalité entre les masses de l'équation et les masses de l'expérience réalisée ; la résolution donne la valeur de n.
P.S. Revoyez un peu les données numériques de l'énoncé, car la valeur de n que j'obtiens, avec 6 g d'alcool et 14.4 g de dioxygène, est un peu éloignée d'une valeur entière.
Bonsoir! merci pour la réponse!
nA= mA/MA = 6/46 = 0.13
nO2= mO2/MO2 = 14.4/32 = 0.45
nA/1=nO2/x = x=nO2/nA = x= 0.45/0.13 3.46 soit C3H8O
Sans conviction!
Pour un alcool de fromule brute CnH2n+2O, la masse molaire est : M = n M(C) + (2n+2) M(H) + M(O) soit, numériquement : M = 12n + (2n+2) + 16 = 14n+18
D'après l'équation de la réaction, 1 mol d'alcool réagit avec 3n/2 mol de dioxygène, c'est à dire encore : 14n + 18 g d'alcool réagissent avec (3n/2)
2 M(O) = (3n/2)32 = 48n g de dioxygène
D'après l'expérience, 6 g d'alcool réagissent avec 14.4 g de dioxygène.
On peut donc écrire, du fait de la proportionnalité :
C'est la résolution de cette équation (pensez à un produit en croix...) qui donne la valeur de n.
P.P.S.
P.S. Revoyez un peu les données numériques de l'énoncé, car la valeur de n que j'obtiens, avec 6 g d'alcool et 14.4 g de dioxygène, est un peu éloignée d'une valeur entière.
bonsoir toute mes excuses pour le retard!
je trouve 2.76 soit 3 donc C3H7OH
Que faire a la question suivante? merci!
Me concernant je trouve 144g. comment j'ai fait? on sait que nH2O=mH2O/MH2O alors mH2O=nH2OxMH2O d'où m= 8 x 18.
Bonjour picard!
j'ai repris ce matin et j'avoue que là j'ai honte. je trouve n=7 au lieu de n=3.
3) j'ai du mal.
4) il s'agit d'un ether-oxyde
bonsoir picard!
même pas capable d'identifier n alors que la relation est juste en face, quel echec!
pour la question suivante, qu'est-ce tu obtiens sans rentrer ds ls details.
Réécrivez la réaction de combustion de l'alcool, calculez la quantité de matière d'alcool brûlé ; le calcul est assez facile.
assez simple pour vs! lol
si ce n'est ps le resultat attendu, je vs assure que c' n'est un fait exprès je suis perdu.
Je trouve n(A)=0.1mol
D'après l'équation de la réaction que vous avez écrite dans votre premier message, la combustion de 1 mol d'alcool de formule générale CnH2n+2O, permet d'obtenir n+1 mol d'eau ; réécrivez cette phrase en donnant à n la valeur 3, puis envisagez la question suivante...
Combien d'eau obtient-on si on fait brûler, non pas 1 mol d'alcool, mais 0.1 mol ?
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