Re,

L'électroneutralité signifie qu'une solution électrolytique est électriquement neutre, i.e que la somme des concentrations des anions est égale à la somme des concentrations des cations, bien sûr en tenant compte des charges de chaque ion.

merci pour votre explication,

dans mon cours il y a écrit que la molarité des charges positives = à la molarité des charges négatives

justement je ne vois pas l'égalité dans l'exemple

A dire vrai, je ne la vois pas non plus ^^.

Na^+ --> une charge +
K^+ --> une charge +
2Ca^{2+} --> 4 charges +
2Mg^{2+} --> 4 charges +

soit 1 + 1 + 4 + 4 = 10 charges +

Cl^- --> 1 charge -
HCO_3^- --> 1 charge -
2SO_4^{2-} --> 2 charges -

soit 1 + 1 + 2 = 4 charges -

donc je ne comprends pas son délire ...

Quelque chose nous échappe

Oups, ça sera plus lisible :

A dire vrai, je ne la vois pas non plus ^^.

Citation :
--> une charge +
--> une charge +
--> 4 charges +
--> 4 charges +

soit 1 + 1 + 4 + 4 = 10 charges +

--> 1 charge -
--> 1 charge -
--> 2 charges -

soit 1 + 1 + 2 = 4 charges -

donc je ne comprends pas son délire ...

Quelque chose nous échappe

sur internet j'ai trouvé le même exemple mais avec plus de précision

http://ressources.univ-lemans.fr/AccesLibre/UM/Pedago/chimie/06/deug/CHIM102A/examens/sem1S20405.pdf

c'est la question 3)

Mais oui ! Je suis bête, je raisonnais sous forme d'équation électronique alors qu'il faut raisonner sous forme de concentration.

Si

et

Alors la somme des concentrations des anions est égale à la somme des concentrations des cations
=> solution électrolytique est électriquement neutre.

On respecte alors l'électroneutralité.

Si ton prof t'avais donné des valeurs numériques comme sur ton lien, ça aurait été explicite je te l'accorde

merci beaucoup

de rien

++