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Dosage de Ca+2 dans une eau
Bonjour,
Pourriez vous m'aider à faire un exercice sur le dosage.
On vérifie la teneur en ions Ca2+ de l'eau minérale Contrex.
Nous allons donc réaliser un dosage par une solution d'EDTA.
L'EDTA est tétra-acide noté H4Y et sa forme totalement déprtonée est Y^4-
1) Lors du dosage de l'eau de Contrex combien de molécule D'EDTA réagiront avec chaque ions Ca2+
moi je trouve : Ca2+ + Y^4- = [CaY]^2-
Donc une molécule. Est ce correct ? s'il vout plait
2) Quel est le critère pour servir un dosage (mis à part que la réaction doit être rapide et totale)
Et ce critère est il vérifié dans le cas de la réaction de l'EDTA sur les ions Ca2+
ma réponse : c'est si k supérieur à 10^3
Merci d'avance.
Pour le calcul de la constante d'équilibre, il faudrait des valeurs pour la calculer.
Mais effectivement, c'est une condition pour avoir une réaction quasi-totale.
merci 
pour la constante d'équilibre on me donne dans l'énoncé le valeurs de pka de l'edta :
pka1= 2.0
pak2 = 2.7
pka3= 6.2
pka4=10.3
L'EDTA forme avec les cation m"métalliques M2+ des ions complexes [MY]2- trés stables.
La constantes d'équilibre Kd([MY]2-) est la constante de dissociation du complexe.Et la valeur du pKd caractéristiques du complexe [CaY]2- est 10.7
Pourriez vous s'il vous plait me donner quelques indication pour calculer la constante d'équilibre et j'essayerai de le faire
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