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acide/base
Bonsoir , je bloque sur cet exercice
merci de votre aide
le pka du couple (CH3COOH/CH3COO-) est 4.8
on a une solution S de CH3COOH de volume V=50mL et de concentration C=0.02 molL-1
on ajoute à cette solution une masse m de NaOH ( solide de masse molaire M=40g.mol-1) .
on obtient une solution S1 ( de meme volume que S ) de pH2=4.8
1/ calculer le rapport [CH3COO-]/[CH3COOH]
2/déterminer la masse m
3/ a-comparer les valeurs de [CH3COO-] dans S et dans S1
b) en déduire l'effet de l'ajout de la soude de l'acide éthanoique avec l'eau
c) ce résultat est il prévisible ?
1/ je trouve que [CH3COO-]/[CH3COOH] = 1
2/
donc
je trouve qui très faible donc
j'ai peu de doute concernant mon travail
merci de votre aide
Bonjour.
1/ je trouve que [CH3COO-]/[CH3COOH] = 1
Par contre, pour la suite ça ne va pas : la soude ajoutée apporte des ions OH- qui réagissent sur les molécules CH3CO2H de l'acide éthanoïque.
La réaction majoritaire est : CH3CO2H + OH- = CH3CO2- + H2O
Le pH final (pH2 = 4.8) correspond aux conditions de la demi-équivalence.
Utilisez cette propriété pour déterminer la quantité de soude ajoutée puis la masse correspondante.
A plus.
c'est pas cette réaction qui se produit : ?
donc n(H3O+) reagi = n(OH-) apporté ?
pourquoi c'est faux ?
La réaction que vous citez est celle qui se produit entre les ions hydroxyde et les ions H3O+ seul acide présent dans une solution d'acide fort.
L'acide éthanoïque n'est pas un acide fort, une solution d'acide éthanoïque est faiblement dissociée en H3O+ et CH3CO2-, l'espèce majoritairement présente est l'espèce CH3CO2H.
Lors de l'ajout d'hydroxyde de sodium à la solution d'acide éthanoïque, plusieurs réactions peuvent se produire...
CH3CO2H + OH- = CH3CO2- + H2O
H3O+ + OH- = 2H2O
Comme la solution d'acide éthanoïque contient majoritairement CH3CO2H, on ne prend en compte que la première de ces deux réactions car elle met en jeu des quantités de matière de réactifs plus importantes que la seconde ; cette méthode est appelée méthode de la réaction prépondérante.
pourquoi c'est faux ?
Ah c'est bon j'ai compris
est ce que c'est bon ?
m = n(NaOH).M = n(Na+).M. Cherchons n(Na+) ? (car 1mol de NaOH donne 1 mol de Na+).
Entités dans (S1): H3O+, OH-, Na+, CH3COO-, CH3COOH et H2O.
Principe de conservation de la matière : n0(CH3COOH) = n(CH3COOH) + n(CH3COO-)
C = [CH3COOH] + [CH3COO-] = 2 [CH3COO-] donc [CH3COO-] = C/2
Principe d'électroneutralité : [H3O+] + [Na+] = [OH-] + [CH3COO-] donc [Na+] = C/2+ [H3O+] - [OH-]
AN : [Na+] = 10- 2 +10-4,8 -10-9,2 = 10^-2 mol.L-1.
D'où n(Na+) = [Na+] V1 et m = [Na+] V1.M.
AN : m = 10- 2 x 50.10^-3 x 40 m = 0,02 g.
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