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Neutralisation
Bonjour à tous et merci d'avance pour l'aide que vous m'apporterez.
On veut neutraliser l'eau d'une piscine de 90m3 dont le pH=5.4. Combien faut-il de Ca(OH)2?
[H3O+]= 10^-5.4=3.98.10^-6 mol/L
n=c.V= 3.98.10^-6*90000= 0.3582 mol d'ions H30+
Ca(OH)2 est une base forte elle se dissociera totalement dans l'eau. Il me faudra autant de mol d'H3O+ que d'ions OH-. Soit pour O.3582 mol d'OH- il y aura 0,1791 mol de Ca(OH)2(ratio 2:1).
mCa(OH)2=n*M= 0.1791*74= 13.25 g.
Pourriez vous me dire si le mode opératoire est juste et clair.
Salut,
Je te conseille de faire un raisonnement littéral avant de dérouler des applications numériques.
Effectivement, pour avoir , il faut regarder d'un peu plus près l'équation de dissociation de
:
donc pour 1 mole de dissoute, il se forme 2 moles de
soit
Or d'après l'équation de dissociation de et
dans l'eau :
soit pour avoir
Sauf erreur d'inattention
Merci pour ta réponse . Je t'explique j'ai 30 ans et je suis des cours particulier de chimie pour intégrer l'université de chimie afin j'espère obtenir un doctorat. Donc du cou mon cursus a quelque lacune que je dois combler au fur et a mesure. Et certaine formule me sont parfois inconnues et j'ai du mal à exprimer mes idées d'une façon plus "scientifique"
. Pourrais tu m'expliqué ta dernière formule?
On trouve le même résultat mais comment en es tu venu a cette relation? ma question est peut être plus claire comme ca?
Salut,
Ma méthode est assez simple :
1. J'exploite la première équation de dissociation => j'obtiens la première équation encadrée, tu es d'accord ?
2. Pour avoir autant d'ions oxonium que d'ions hydroxyde, j'exploite la deuxième équation de dissociation.
3. J'injecte ma première formule trouvée (encadrée) dans mon égalité.
4. Or
et
et en supposant V comme étant le volume de la piscine, j'en arrive à ce résultat
Ok super merci beaucoup, ton explication et plus simple et plus directe que la mienne. Juste pour savoir: ma réponse serait-elle comptée comme juste par un professeur?
En fait, tu as exactement la même méthode que la mienne, à la seule différence près : tu fais beaucoup trop d'applications numériques partielles.
Dans l'enseignement supérieur, on te demande avant tout de présenter ton raisonnement de façon littérale, et ensuite de donner l'application numérique.
Si tu reprends ta méthode, en cherchant cette fois à expliquer cela de façon littérale, tu arriveras forcément à ce que je t"ai proposé comme correction .
Je comprends tout à fait ce que tu as écris , mais de moi même je n'arrive pas encore à raisonner ainsi. C'est pour cela que je commence des cours de mathématiques bientôt, ce qui me facilitera grandement les choses pour parvenir a avoir un raisonnement littéral comme le tiens.
Merci d'avoir pris le temps de répondre à mes questions.
C'est normal, tout est une question d'habitudes, et ça s'acquiert .
Je t'en prie, ce fut un plaisir ! Bon courage, et à une prochaine fois peut-être !
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