Bonjour.

Oui mais justement est-ce que dans une molécule linéaire la chaîne doit être droite ? Comme celle-ci (exempl).  
De plus cette molécule possède comme liaison polaire O-C. Mais si la molécule est linéaire alors le centre des charges positives coïncide avec le centre des charges négatives et donc la molécule est apolaire.

La molécule de méthoxymethane est coudée et polaire du fait de la différence d'électronégativité entre les atomes O et C.

D'accord j'ai compris merci. Donc si j'ai bien compris la molécule suivante est polaire du fait de la différence d'électronégativité entre les liaisons c-O et du fait que le centre des charges positives ne coïncide pas avec le centre des charges négatives c'est bien ça

C'est bien cela !

En ce qui concerne la molécule de dioxyde de carbone elle est certes apolaire, mais on peut cependant attribuer une charge partielle - à chacun des atomes d'oxygène et une charge partielle +2 à l'atome de carbone.

Dans cette molécule, les deux liaisons C=O sont polarisées, mais la molécule est apolaire.

D'accord merci beaucoup

Que pensez-vous de celle-ci ? (hors dm, question réalisé dans un ds)

image:

Pour ce qui est de SO₂, l'oxygène est plus électronégatif que le soufre, mais la différence des électronégativités n'est pas très importante ; les liaisons S=O sont donc polarisées (- sur chaque O et +2 sur S).

Comme la molécule est coudée, les barycentres des charges positives et négatives ne coïncident pas, la molécule est donc polaire (ou faiblement polaire).

C'est exactement ce que j'ai mis sur la copie mais le professeur à mis " non apolaire ".
Une dernière question concernant la molécule suivante. Il n'existe qu'une seule interaction, c'est à dire liaison hydrogène c'est bien cela ? Les interactions de Van der Waals ne sont pas possiblent ?

Oui en fait je voulais pas dire non il a juste mis apolaire et il a barré mon polaire. Donc concernant la molécule, les deux interactions sont possibles c'est bien cela ?