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Concentration et pH
Bonjour voici un petit problème où j'ai du mal à comprendre la logique :
On considère une solution S1 d'acide fluorhydrique de concentration apportée égale à 1,0.10-1 mol/L. Le pKa du couple HF/F- est égal à 3.2.
A partir de cette solution on souhaite préparer une solution de pH = 3,2. Pour cela on ajoute 250 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium à 500mL de la solution S1.
La solution d'hydroxyde de sodium utilisée a une concentration égale à 1,0.10-1[/sup Vrai / Faux
La proposition est vrai.
Donc : HF + HO[sup]- => F- + H20
EI 5.10-2 0,25 C'
Ensuite on a fait et c'est là ou j'ai du mal à comprendre tout le raisonnement :
EF : 5.10-2 - 0,25 C'
ph = pKa et nHF=nF-
5.10-2- 0,25 C' = 0,25C'
5.10-2 = 0,5 C'
C' = 5.10-2 / 0,5 = 0,1 mol/L
si quelqu'un peut prendre le temps de m'expliquer ça serait super sympa ! Merci et bon week-end !
Boal
Salut,
Il suffit d'exploiter la définition de la constante d'acidité du couple
soit
)
Or d'après l'énoncé,
soit
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