Bonjour,
Lors de notre tpe nous avons choisie comme sujet les explosifs, et avons remarqué que beaucoup d'explosifs sont fabriqué à partir de nitration (par exemple la nitroglycérine).
Nous avons juste un peu expliquer ce que était la nitration lors de notre écris, mais pour notre oral, nous voudrions un peu plus élargir ce sujet.

J'ai donc fais des recherches dessus mais j'ai sincèrement du mal à tous saisir, et j'aurai besoins d'un petit éclaircissent à ce sujet.
Pour l'instant mes recherches m'ont fais comprendre que la nitration ajouté en général un groupe nitro (NO3), (apporté par de l'acide nitrique NO₃^-), que l'acide nitrique est un très puissant agent réducteur (car il cède des électrons) lors d'une réaction d'oxydoréduction.
J'ai aussi remarqué que l'on ajouté parfois lors de la préparations de la nitroglycérine de l'acide sulfurique, est-ce que cela a un rapport quelconque avec le phénomène d'oxydation ?

Voilà, espérant avoir était claire.
Bonne journée !  

*** message déplacé ***

Bonjour.

Le multi-post est interdit

*** message déplacé ***

Bonjour,

A priori il n'y a pas grand chose de plus à savoir à votre niveau sur la nitration.
Pour ce qui est de ta dernière question, tu peux préciser avec une équation de réaction ?

Excusez moi, je pensais que lors de mon premier post il y avait eu une erreur (un message rouge apparaissait que je l'ouvrait), serait-il possible de me donner le lien de mon premier post si il vous plait ?

*** message déplacé ***

Bonjour momolapizzae, bonjour Shadowmiko.

Il me semble relever quelques inexactitudes dans votre demande.

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q15 - Comment retrouver facilement mes messages ?

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Bon picard reprendra peut être mais la nitration c'est donc une réaction chimique durant laquelle tu as un ajout de groupements NO2 au sein de structures organiques. C'est généralement une substitution (substitution électrophile aromatique SEA) comme l'a dit picard ou une réaction de double échange durant laquelle un ou plusieurs NO2 vont remplacer un ou plusieurs groupes (généralement des atomes de H) du composé.
Tu as trois catégories de nitration, C-nitration, O-nitration et N-nitration. C'est ce qui permet de classifier les explosifs.

Mais tous les cas de nitrations aromatiques ne produisent pas des explosifs... Le cas le plus simple par exemple c'est la synthèse du nitrobenzène et ce dernier n'est pas explosif...

Si justement je crois, sur notre tpe on bosse sur la nitroglycérine (et deux trois autres explosifs).
Voici la formule de la création de la nitroglycérine:

"La nitroglycérine est fabriquée en laboratoire par la nitration de la glycérine (glycérol) obtenue par ajout à un mélange d'acide sulfurique et nitrique.

C3H5(OH)3 + 3HNO3 → C3H5(NO3)3 + 3H2O "

http://fr.wikipedia.org/wiki/Nitroglyc%C3%A9rine

Encore une fois la présence d'un groupe nitro confère souvent les propriétés explosives des composés organiques. mais souvent ce n'est pas tout le temps donc il ne faut pas généraliser.
Tu as ce type d'effets quand tu as plusieurs groupements nitro notamment.

Bon maintenant, pourquoi ? En fait les groupes nitro et nitrates, lorsqu'ils sont "décomposés" sous l'effet de la température, vont produire du N₂ et dégager une énergie énorme. C'est à cause de la forte liaison dans laquelle l'azote est engagé dans la molécule, très difficile à rompre. Selon la molécule la décomposition sous le choc, va former des produits gazeux (N₂, CO₂, etc.), de manière très exothermique. Tu as donc des chaleurs et des pressions très élevées rapidement.

OK, super, tous s'éclaire !
Dernière question, pourquoi la liaison dans laquelle l'azote est engagé dans la molécule est très difficile à rompre ?
Merci

As-tu déjà abordé les notions d'électronégativité en cours ? As-tu eu des cours de cohésion de la matière (liaison forte, faible) ?

Oui !

Eeee par contre pour l'électron négativité, notre prof vient juste de nous donner un polycopier dessus (que j'ai pas encore eu le temps de lire...).

C'est bon je viens de la lire, corrigez moi si je faux:
En gros la liaisons est très difficile à rompre car les atomes de la molécules sont très électonégatif, et que de ce fait ils attirent énormément les électrons mis en commun par les atomes des groupes nitro    ?

En gros il faut voir que tu fixes ces groupements sur des cycles aromatiques, imagine le benzène par exemple. Tu vas former quelque chose de très stable.

J'ai réussi à te retrouver des diagrammes énergétiques qui me semblent bien : . Regarde surtout les deux diagrammes

Oula, je t'avoue que j'ai due mal à tous comprendre (voir même rien du tous), je croie que ça dépasse une peu ce que mon niveau est capable de comprendre pour l'instant, je pense que je vais en rester au stade de liaison forte très difficile à rompre ^^.
Bâ merci pour tous, et bonne continuations

C'est complexe de rentrer dans la chimie orga pure et dure désolée

Je t'en prie