Bonjour, j'ai besoin d'aide pour de la chimie svp :
On dispose d'une solution de permanganate de potassium (KMnO4) de concentration molaire C[sub]o[/sub] = 5,0x10-2 mol/L, à partir de laquelle, on veut préparer une solution de concentration molaire C1= 1,0x10 -2 mol/L.
Questions :
Comment se nomme la verrerie utilisée pour le prélèvement ? Celle utilisée pour préparer la solution ? Ecrire le protocole.
Merci d'avance
Il faut mettre dans un bécher la solution mère puis grâce à une pipette jaugée, prélever la solution, mettre dans une fiole jaugée la solution jusqu'au trait de jauge et rajouter de l'eau distillé
c'est ça ?
Bonsoir introuvable : Masse moléculaire de KMnO4 = 158 .
Solution mère : La Concentration = 0,05 mole/litre correspond à 0,05 x 158 = 7,9g de KMnO4 par litre de solution .
Une solution de KMnO4 0,01 mole/litre correspond à 0,01 x 158 = 1,58g de KMnO4 .
Tu vois que la solution 0,01 molaire et diluée de 5 fois . ( 7,9g : 1,58g = 5 ) .
Tu as le choix du volume que tu désires obtenir ; par exemple 250 ml de solution 0,01 molaire de KMnO4 .
Dans un ballon jaugé propre de 250 ml , à l'aide d'une pipette , tu vas prélever 50 ml de solution 0,05 molaire soit ( 250 : 50 = 5 fois ) et diluer avec de l'eau distillée , puis
ajuster le volume au trait de jauge . agiter . Tu obtiens une solution de concentration 0,01 mole/litre .
Bonnes salutations .
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