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Concentration
Bonsoir, j'ai un exercice dont j'ai un peu de mal,
Une solution 1 a été obtenue par réunion de 1,90g du solide ionique FeCl2 avec de l'eau distillée jusqu'a ce que le volume après dissolution soit de 200 mL.
Une solution 2 a été obtenue par réunion de 1,32g du solide ionique NaCL avec de l'eau distillée jusqu'a ce que le volume après dissolution soit de 150 mL.
Une solution 3, est issue de la réunion des solutions A et B. Lors de cette réunion, il n'y a ni réaction chimique ni variation du volume des solutions.
Calculer les concentrations molaires pour l'espèce anionique présente dans les solutions 1,2 et 3.
Je pense qu'il faut calculer les masses molaires d'abord ?
Merci d'avance de votre aide
Salut,
Voici la méthode :
1) On te donne une masse et un volume => calcule la concentration massique
2) Calcule la masse molaire de chaque solide
3) Ecris une relation entre la concentration molaire et massique
4) En déduire la concentration molaire de chaque solution 1 et 2
Bonsoir 
Pour la 1ère solution : Fe2+ + 2Cl-
Pour la 2eme solution : Na+ + Cl-
Pour la 3eme solution : FeCl2 + NaCl= NaCl2 + FeCl
?
J'ai encore une petite question, la relation entre la concentration molaire et massique est bien : Cm = C X M ?
Merci d'avance
Cm = m/V
or m = n.M
donc Cm = n.M/V
mais C = n/V
donc Cm = C.M
Cm concentration massique
C concentration molaire
M masse molaire
bonjour à tous
il faut savoir retrouver cette formule ,comme le fait gbm,
mais elle est commode .
Pour la mémoriser ,on a phonétiquement
"Ces aime" = "ces" " aime"
bonne soirée
D'accord merci pour ce petit mémo technique et pour le récapitulatif des formules. Bonne soirée a vous aussi
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