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Oxydo-réduction : ions H+ ou H3O+ ?
Bonjour !
J'ai une petite question sur le cours portant sur l'oxydoréduction. Notre prof nous a dit que, lorsque cela était nécessaire, pour équilibrer de telles réactions, on utilisait des ions H+. Or j'ai lu dans des livres et sur Internet qu'on équilibrait avec des ions H3O+, et que H+ ne serait qu'une notation abrégé de cet ion...
Donc je suis un peu perdue, d'autant que je n'obtiens pas les mêmes équations, selon l'ion que j'utilise...
Quelqu'un pourrait-il me dire quel ion je dois utiliser, et m'expliquer pourquoi ?
Merci d'avance !
Lulye
Salut 
!
Avant de commencer, as-tu étudié les réactions acido-basiques ? Parce-que l'explication part de là
Tu peux utiliser l'ion que tu veux 
Bonjour et merci pour cette réponse .
Non, nous n'avons pas étudié les réactions acido-basiques... Mais je pense que je comprendrai si on m'explique ^^.
D'accord, donc en contrôle je ferai comme on a vu en cours, si cette méthode est juste
On vous fait voir l'oxydo-réduction avant 
Je te laisse lire le début de cette fiche jusqu'à la section ampholytes qui devraient t'intéresser : 
[lien]
En fait comme le programme de 1è est chargé, peu de profs le terminent, donc j'ai vu l'oxydo-réduction en 1è et revu en terminale, mais jamais de cours sur les réactions acido-basiques.
Merci pour la fiche, si j'ai bien compris c'est parce que l'eau appartient au couple H3O+/H2O et qu'on passe de l'un à l'autre en ajoutant un H+ qu'on peut utiliser les deux ions ?
Oui c'est bien ça, c'est donc pour cela que certains écrivent H3O+. On considère les deux notations comme étant correctes
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