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Niveau première
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Exercice sur les niveaux d'énergie

Posté par
morgnatom
03-01-15 à 17:09

Bonsoir voici un exercice que j'ai eu avant les vacances et que je n'arrive toujours pas !
Le voici

Dans un modèle simplifié sur la molécule de carotène , on peut considérer que les électrons remplissent des niveaux d'énergie ayant pour expression En=h²*n²/8mL² où n=1,2,3....

h est la constante de Planck : h=6.63x10(E-34)  (E= puissance) J.s; m la masse de l'électron : m=9.10x10E-31 ; L la longueur de la molécule : L= 1.77 nm


a) calculer l'énergie des niveaux n=11 et n=12 en joules puis en eV (1eV = 1.60x10E-19)
b)Calculer   /Delta E/=/E12-E11/ (/=valeurs absolues)
c)cette transition est réalisée quand la molécule absorbe un photon.Quelle est la fréquence v de ce photon ?
d)En déduire la longueur d'onde Lambda du photon absorbé. Comparer la valeur avec celle obtenue dans la question 5b).(c=2.998x10E8 m.sE-1)
e)Que pensez vous de ce modèle simplifié de la molécule de bêta carotène

Voila j'ai rien pu faire :s merci d'avance je serai de retour plus tard pour les messages !

Posté par
picard
re : Exercice sur les niveaux d'énergie 03-01-15 à 17:39

Bonjour.

Le a) et le b) sont de simples applications numériques des formules citées dans l'énoncé, alors sortez votre calculette et au travail.

Pour la c) vous connaissez sans doute l'expression de l'énergie d'un photon d'une radiation lumineuse de fréquence , si vous l'avez oubliée, c'est le moment de réviser votre leçon.

Pour la d), quelle relation lie la fréquence et la longueur d'onde ?

Quant à la question 5 b) je ne la vois pas, alors complétez l'énoncé.

Personne ne va faire l'exercice à votre place alors à vous de jouer !

A plus.



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