Re-bonjour chuinette

Il me semble que rien n'empêche de continuer cette courbe au delà de Z = 92.
Sans certitude aucune, peut-être Aston a-t-il limité la courbe qui porte son nom aux éléments connus à l'époque où il l'a construite (vers 1920 il me semble).

Si quelqu'un passe par la il vous donnera peut-être une toute autre explication.

A plus.

Bonjour,
Z=116 semble connu, évidemment très instable .

merci donc cette courbe n'a pas de raison de s'arrêter alors pourquoi la représentons pas les nucléides après l'uranium ?

Peut être au départ parce que : L'Uranium est l'élément naturel ayant le plus de protons (92)

Les éléments qui suivent dans le tableau périodique (Np, Pm , Am ... Lr) ne sont pas "naturels", c'est à dire qu'on ne les trouve pas (ou presque pas) dans la nature ...
Ce sont soit des éléments chimiques de synthèse ou produits par des actions de l'homme.

Certains (comme par exemple le Plutonium) se trouvent aussi naturellement sur Terre mais en tellement faible quantité que c'en est négligeable.( devant celui produit par l'action de l'homme entre autre dans les réacteurs nucléaires).

On trouve certaines représentations où figurent le neptunium (Z = 93) et le plutonium (Z = 94).
Quarkplus vous a dit qu'on connaissait les éléments jusque Z = 116 ; une fois connue l'énergie de liaison par nucléon, rien n'empêche de placer le noyau sur la courbe d'Aston.
Notez bien aussi que seuls les éléments de numéro atomique 92 existent dans la nature. Les autres sont produits artificiellement et certains ont une demi vie radioactive très courte.

Au revoir.