Bonjour,

La réaction s'écrit 2H₂ + O₂ 2H₂O

Il faut donc 2 fois plus de dihydrogène que de dioxygène, ce que tu as identifié mais pas assez précisément

Puisqu'il ne reste que du dioxygène à la fin de la réaction, cela signifie que le dihydrogène est le réactif limitant

1) Appelons VR_H2 et VR_O2 les volumes mis en œuvre dans la réaction, VI_H2 et VI_O2 les volumes initiaux et VF_H2 et VF_O2 les volumes finaux

On a les relations suivantes:

(E1) VI_H2 + VI_O2 = V

(E2) VF_H2 = 0

(E3) VF_O2 = V/10

(E4) VR_H2 = 2 * VR_O2

(E5) VI_H2 = VR_H2 + VF_H2 = VR_H2

(E6) VI_O2 = VR_O2 + VF_O2 = VR_O2 + V/10

De (E5) et (E4) on déduit :

VI_H2 = 2 * VR_O2

De (E1) et (E6) on déduit :

2 * VR_O2 + VR_O2 + V/10 = V soit VR_O2 = 3/10 V

Donc on trouve avec (E6) que VI_O2 = 3V/10 + V/10 = 4V/10 = 2V/5

2) Il en découle par (E1) que VI_H2 = V - 2V/5 = 3V/5

3) A toi de faire pour calculer les volumes sachant que V = 100 cm³

4) La masse de dihydrogène présente initialement sera entièrement présente dans la quantité d'eau formée puisque le dihydrogène est le réactif limitant

Et on sait par ailleurs que la masse d'oxygène dans l'eau est 8 fois la masse de celle de l'hydrogène

A toi de calculer m_H2 et donc m_O = 8 * m_H2 puis m_H2O = m_H2 + m_O

Bon courage

Bien !

merci Revelli

donc VI_O2= 40 cm³

VI_H2= 60 cm³

pour 4) m_H2= 0,048 g ; m_O= 8 x 0,048= 0.384g

Alors m_H2O= 0,432 g  ?

Bonjour,

ATTENTION : 1L = 1000 cm³

Donc m_H2 = (60 * 0,08) / 1000 = 4,8 * 10^-5 g

Donc m_O = 8 * m_H2 = 38,4 * 10^-5 g

d'où m_H2O = m_H2 + m_O = 43,2 * 10^-5 g = 4,32 * 10^-4 g

A toi de vérifier

bonjoir

C'est exact

donc il faut convertir litre en cm³ ?

Oui, ce qui a été fait dans mon dernier post

Merci Revelli